Quel est létat doxydation du bore dans lammoniac borane? [fermé]

Comme pour cette source , lidée et la définition de létat doxydation sont basées sur le principe suivant:

Le nombre doxydation dun atome dans une molécule est basé sur un formalisme qui oblige un composé covalent à posséder un caractère ionique complet et peut être défini comme la charge quun atome aurait si toutes les liaisons avec celui-ci étaient rompues de telle sorte que les ligands conservent un configuration à coque fermée; une exception, cependant, fait référence aux liaisons homonucléaires, auquel cas la liaison est rompue de manière homolytique et un seul électron est transféré à chaque atome.

Le nombre doxydation peut donc être simplement exprimé par Nombre doxydation = charge sur composé – charge sur ligands

Donc, évidemment, pour la molécule présentée $ \ ce {NH3BH3} $ , nous voyons que $ \ ce {NH3} $ est un ligand de la moitié $ \ ce {BH3} $ . Ainsi, vous pouvez couper de manière hétérolytique la liaison dative entre $ \ ce {N} $ et $ \ ce {B} $ vers $ \ ce {N} $ (selon les tendances délectronégativité), ne laissant aucune charge sur le $ \ ce {B} $ à partir de maintenant, car après cette action, sa coquille de valence contient 3 électrons.Maintenant, pour trouver létat doxydation sur $ \ ce {B} $ , une chose intéressante surgit en raison de la présence des trois liens $ \ ce {BH} $ . Larticle énumère plus en détail:

Dans de nombreux cas, les charges attribuées aux ligands monoatomiques simples ne varient pas dun composé à lautre, comme lillustre $ \ ce {F -} $ , $ \ ce {Cl -} $ et $ \ ce { O ^ 2 -} $ . Cependant, une exception notable est fournie par lhydrogène pour lequel les deux $ \ ce {H +} $ et $ \ ce {H -} $ ont des configurations à coque fermée permissibles ( $ \ ce {1s ^ 0} $ et $ \ ce {1s ^ 2} $ , respectivement). Dans ce cas, la charge attribuée à lhydrogène est déterminée par lélectronégativité relative de latome auquel il est attaché.

Encore une fois, en raison de valeur délectronégativité de $ \ ce {H} $ que $ \ ce {B} $ , le $ \ ce {H} $ atome devient le ligand de la liaison $ \ ce {BH} $ . Par conséquent, tous les $ \ ce {BH} $ clivent de manière hétérolytique vers $ \ ce {H} $ , chaque clivage menant à une charge +1 sur $ \ ce {B} $ et -1 sur $ \ ce {H} $ . Au total, $ \ ce {B} $ se retrouve avec un état doxydation +3, car il a perdu les trois électrons de sa couche de valence.

Remarque: je recommande vivement à tout le monde de lire larticle cité ci-dessus. Il est vraiment intéressant de comprendre la différence entre la valence, le nombre doxydation et le nombre de coordination, qui sont souvent utilisés de manière interchangeable

Ne comptez pas les liaisons. Comptez les électrons. Ici, toutes les liaisons au bore sont polarisées loin de cet atome car le bore est moins électronégatif que lhydrogène et lazote. Puisque le bore na pas non plus de paires isolées de valence-coquille, nous comptons les électrons de valence zéro dominés par le bore, par rapport à latome neutre en ayant trois. Cette chute de trois électrons de valence à zéro signifie un état doxydation de $ + 3 $ .

Pour atteindre $ + 4 $ , le bore devrait engager un autre électron dans la liaison à un élément plus électronégatif, mais ça lélectron devrait provenir du noyau $ 1s $ et cela ne se produit pas.