Quelle est léquation ionique nette de la réaction entre Ba (OH) 2 et H2SO4? [fermé]

La réaction entre $ \ ce {Ba (OH) 2, H2SO4} $ est connue sous le nom de neutralisation acide-base, car $ \ ce {Ba (OH) 2} $ est une base relativement solide et $ \ ce {H2SO4} $ lacide fort.

La réaction moléculaire est donnée par,

$$ \ ce {Ba (OH) 2 + H2SO4 – > BaSO4 (s) + 2H2O} $$

Avant de passer au réseau- réaction ionique, voyons la réaction de $ \ ce {BaCl2, Na2SO4} $ [1] :

$$ \ ce {BaCl2 + Na2SO4 – > BaSO4 (s) + 2NaCl} $$

Donc, en se décomposant en ions, on voit:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2C l- + 2Na ^ {+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2Na ^ {+} + 2Cl ^ {-}} $$

$ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ reste complètement dissocié dans la solution aqueuse car ils « re les sels dacide fort et de base forte (cest-à-dire quil sagit délectrolytes forts). Ainsi, $ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ sont des ions spectateurs car ils ne participent pas à la réaction ionique. Annulons et nous obtenons la réaction ionique nette:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s)} $$

Voyons maintenant la réaction donnée dans le question. Dans ce cas, $ \ ce {BaSO4} $ précipite, donc $ \ ce {Ba ^ {2+} , SO4 ^ {2 -}} $ ne peut pas être des spectateurs. De plus, H2O a un contant de dissociation très faible ( $ \ ce {K_W = 10 ^ {- 14}} $ , à 25 ° C), donc il ne peut « t se dissocier en ions. Par conséquent, $ \ ce {H +, OH -} $ ne sont pas trop lion spectateur. Par conséquent, cette réaction na pas dion spectateur et donc $ {H_2O} $ sera inclus dans la réaction ionique , qui est donné comme:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2OH- + 2H + + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2H2O (l)} $$

Autre exemple:

[1]: Équations ioniques et réseau ioniques complètes, Khan Academy

^{Remarque: Comme mentionné par andselisk dans les commentaires, $ \ ce {BaSO4 (s)} $ est la méthode recommandée pour écrire le précipité, selon IUPAC. Le symbole de la vieille école pour le précipité était " ↓ ".}

Commentaires

• Vos équations en surbrillance comportent des erreurs en ions (par exemple, $ \ ce {Ba ^ 2 + + 2 Cl- – > BaSO4} $). Veuillez revisiter et corriger.
• @MathewMahindaratne: Merci beaucoup de nous lavoir signalé. Je ' les ai corrigés maintenant.
• " (↓) " nest pas une notation standardisée et cela ne la jamais été. " ↓ " est un symbole obsolète pour désigner létat solide; envisagez de le remplacer par la notation " (s) " actuellement recommandée. Cela rendrait également les réactions cohérentes puisque vous dénotez déjà létat liquide dagrégation de cette manière. Plus loin, il vaut la peine de mentionner $ K_ \ mathrm {w} = \ pu {1E-14} $ at 25 ° C uniquement, afin de ne pas donner de lélève a un faux sentiment quil sagit dune constante fondamentale (notez également la typographie de " $ K_ \ mathrm {w} $ ") .
• @RahulVerma Exactement, comme " Cu (s) ". Veuillez consulter la section 2.10.1 (vi), p. 54 de lIUPAC " Livre vert " ( PDF ). Vous pouvez également consulter le Guide ACS de la communication savante si vous y avez accès.

Puisque vous ne semblez pas comprendre les concepts, décomposons cela davantage. La réponse de Rahul est correcte, mais allons plus en détail.Envisagez de dissoudre le chlorure de baryum, équation 1, et le sulfate de sodium, équation 2, dans des solutions séparées. ( Notez quil est important de montrer la charge sur les ions! )

$$ \ ce {BaCl2 (s) – > [aq] Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {1} $$ $$ \ ce {Na2SO4 (s) – > [aq] 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq)} \ tag {2} $ $

Maintenant, si les deux solutions ioniques sont mélangées, la réaction est: $$ \ ce {Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl – (aq) + 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq) < = > BaSO4 ( s) + 2Na ^ {+} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {3} $$

• (s) signifie que le réactif est un solide, ou que le produit est un précipité.

• (aq) signifie que la molécule ou lion est dissous dans leau. On suppose souvent que le contexte est une solution aqueuse et que la désignation est simplement laissée de côté.

Puisque les ions sodium et les ions chlorure apparaissent des deux côtés de léquation, ils sont souvent annulés en tant quions spectateurs. Donc, pour une réaction, vous pourriez voir une équation comme léquation (4). En général, on suppose que pour léquation 4, $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ et $ \ ce Les ions {SO4 ^ {2 -}} $ provenaient de certains sels solubles non spécifiés et que la réaction se produisait dans leau.

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} < = > BaSO4 (s)} \ tag {4} $$

Une autre façon de spécifier les conditions de réaction serait de placer de telles spécifications sur les flèches de réaction. Par exemple, utiliser $ \ ce {- > [CH3OH]} $ pour indiquer que la réaction se produit dans le méthanol.