Dans mon manuel, il est donné que la tendance de la basicité des éléments du groupe 15 est $$ \ ce {NH3 > PH3 > AsH3 > SbH3 \ ge BiH3} $$ De plus, on dit que le caractère réducteur diminue dans le groupe . (Ce qui est la capacité de perdre $ \ ce {e -} $) Cela donne également (sur une autre page) que $ \ ce {H3PO3} $ et $ \ ce {H3PO4} $ sont respectivement di- et tri-basiques.
Lacide phosphorique (vraisemblablement une base de Brønsted-Lowry) a une basicité de 3. Cela impliquerait que la basicité est une propriété des acides. Cependant, lammoniac (qui est une base de Lewis) a la basicité la plus élevée. En outre, recherchez rapidement sur Google la définition des états de basicité: «La basicité est le nombre datomes dhydrogène remplaçables par une base dans un acide particulier.
Ma question est la suivante: comment lammoniac (une base de Lewis) a-t-il une basicité (cest-à-dire un caractère acide) … ne devrait-elle pas être une base faible? Ou est-ce que ma compréhension de la définition de la basicité est erronée?
Commentaires
- Equivocation à son meilleur.
- related chemistry.stackexchange.com/questions/16804/…
Réponse
Le problème est que la basicité a plusieurs significations et vous devez être capable de dire à partir du contexte ce que cela signifie.
La première est logique et est utilisé pour décrire à quel point une base est basique. Cest la tendance que vous avez mentionnée à propos des hydrures du groupe 15. (Daprès mon expérience, cest de loin lusage le plus courant du mot.)
Le second est quelque peu déroutant, et il est utilisé pour décrire combien de protons dun acide peuvent être éliminés par neutralisation avec une base . Par exemple, $ \ ce {HCl} $ a un proton acide, donc il est monobasique; $ \ ce {H2SO4} $ a deux protons acides, donc il est dibasique.
Commentaires
- Ainsi, la basicité peut signifier à la fois la force du acide ainsi que la base? Le sens change-t-il lorsque lon parle dun acide de Lewis ou dune base de Bromsted? Mon mauvais .. lerreur est de ma part et non de mon manuel. Je ' je vais le modifier maintenant.
- Il ne sagit pas de la force de lacide. Cest simplement une mesure du nombre de protons qui peuvent se détacher; cela ne dit rien sur la difficulté de retirer ces protons. Lacide acétique et le HCl sont tous deux monobasiques, mais lacide acétique est un acide faible et le HCl un acide fort.
- Daccord. Ma question a mal tourné. Permettez-moi de reformuler.
- Donc, la basicité peut signifier à la fois à quel point un acide est acide et à quel point une base est basique? Le sens change-t-il lorsque lon parle dacides ou de bases dans la théorie acide-base de Lewis ou dans la théorie acide-base de Bromstead-Lowry?
- Le sens de base numéro un sapplique à toutes sortes de bases, bien quil soit principalement appliqué Bases Bronsted. La signification ne change pas selon le type de base. Le sens de basicité numéro deux ne sapplique quaux acides de Bronsted.