Les meilleurs agents réducteurs sont situés en bas à gauche du tableau périodique (faible électronégativité) et les meilleurs agents oxydants sont situés en haut à droite du périodique tableau (électronégativité élevée), à lexclusion des gaz rares.
Lélectronégativité est-elle le facteur qui détermine la force des agents réducteurs et oxydants?
Commentaires
- La force des réducteurs et des oxydants dépend de la favorabilité thermodynamique de leurs réactions. Lagent réducteur élémentaire le plus puissant est le lithium, qui nest pas le moins électronégatif. Lorsque Li agit comme un agent réducteur, les liaisons métalliques sont rompues et un électron est retiré de chaque atome de Li. Ces processus sont endothermiques. Le Li est solvaté (exothermique). Pour un oxydant comme le chlore, la liaison Cl-Cl est rompue (endothermique) puis le Cl gagne un électron (exothermique). Le chlorure est solvaté (exothermique). Tout cela ajoute à la façon dont la réduction est favorable.
- Il existe des oxydants ioniques qui ne sont pas en haut à droite du tableau périodique qui sont de bons agents oxydants. Par exemple, les ions dargent et dor.
- Il ' est tout au sujet des niveaux dénergie des électrons. Les orbitales peuplées à haute énergie signifient que la substance a tendance à être un agent réducteur, tandis que les orbitales non peuplées à faible énergie signifient que la substance a tendance à soxyder.
- ceci pourrait aider
Réponse
Parce que les composés peuvent être des agents oxydants comme le permangénate de potassium (KMnO 4 ) et les agents réducteurs LiH 4 , ce qui fait dun composé un agent oxydant ou réducteur est loxydation & tableaux de réduction. Comme loxydation est lémission délectrons et la réduction est lacceptation des électrons, comme la relation plus vs moins, si vous avez une table doxydation, vous pouvez la transformer en table de réduction en retournant la table, en changeant les signes et en inversant les équations . Quoi quil en soit, les tableaux de réduction sont plus standard, où les agents oxydants les plus forts ont les potentiels de réduction standard les plus positifs / les plus importants et les agents réducteurs les plus puissants ont les potentiels de réduction standard les les plus négatifs / les plus petits .
Les potentiels de réduction standard sont déterminés avec un voltmètre reliant deux cellules ensemble lorsque les électrons traversent le pont de sel.
Mais il y a quelques modèles tels que
$ \ ce {2M (s) + 2H2O (l) – > 2M + (aq) + OH ^ {-} (aq)} $ $ \ ce {M = Li, Na, K, Rb, Cs} $
Le césium réagit plus violemment (dans une réaction explosive qui se produit lorsque lhydrogène gazeux est enflammé à partir de la chaleur de la réaction fortement exothermique) que tous les métaux au-dessus car cest un agent réducteur plus puissant que lagent réducteur soxyde plus que les métaux au-dessus car il a le énergie dionisation la plus faible en raison du blindage car les nombreuses coquilles délectrons autour du noyau de césium réduisent lattraction du noyau chargé positivement sur les électrons en raison des électrons dans les coquilles délectrons repoussant les électrons de valence plus loin du noyau par une répulsion de charge similaire. Lénergie dionisation est simplement la mesure de lénergie thermique nécessaire pour faire perdre à un atome un électron en phase gazeuse.
Cela a du sens, mais il y a des anomalies à considérer sans passer par la série électrochimique des expériences et juste essayer de rationaliser des choses comme les énergies dionisation, les électronégativités, etc. avec lesquels jai commencé ma réponse. La raison pour laquelle vous pourriez trouver des anomalies est que les potentiels de réduction des tensions des éléments sont calculés en solution aqueuse, tandis que les énergies dionisation sont calculées en phase gazeuse, bien que de nombreuses réactions doxydo-réduction se produisent dans les solutions liquides, une différence de potentiel étant léchec de Tenez compte de lenthalpie de solvatation lors de lexamen des énergies dionisation. De plus, les électronégativités de Pauling peuvent être calculées en exécutant certaines équations à travers des éléments en considérant la physique des énergies dionisation, donc les énergies dionisation et les électronégativités vous donnent une perspective similaire.
Commentaires
- Vous dites: " Les potentiels de réduction standard sont déterminés avec un voltmètre reliant deux cellules ensemble lorsque les électrons traversent le pont de sel . " Remarque: les électrons passent à travers les fils métalliques externes, et PAS à travers le pont salin. Seuls les ions traversent le pont salin.
- Oh, merci pour la correction. Parfois, je suis excité lorsque je ' tape et que je fais des erreurs. Mes excuses.