Commentaires
- Strictement parlant, en général, vous pouvez ' t déterminer la configuration électronique de l’état fondamental d’un atome par arguments, et pour les ions, cela devient encore plus difficile. Nous ' sommes chanceux que le principe aufbau fonctionne aussi bien qu’en raison de sa simplicité, mais il rend beaucoup de gens trop sûrs de sa force.
- Veuillez utiliser du latex, et veuillez raccourcir la configuration au gaz rare le plus proche pour plus de brièveté.
Réponse
La configuration électronique du cobalt est $ \ ce {[Ar] 3d ^ 1 4s ^ 2} $ les électrons avec lénergie la plus élevée seront arrachés et la configuration électronique de lArgon est alors très stable avec scandium vous aurez facilement $ \ ce {Sc ^ {3 +}} $.
Pour le Cobalt, cest un peu plus difficile, comme vous écrivez la configuration, vous ne pouvez pas trouver de réponse correcte. Pour tous les éléments, vous devez dabord effectuer la configuration en utilisant la règle de Klechkovsky et après avoir mis toutes les orbitales par nombre quantique principal croissant.
La configuration du cobalt est donc $ \ ce {[Ar] 3d ^ 7 4s ^ 2} $ alors si vous arrachez deux électrons de lorbite $ \ ce {4s} $, vous avez une configuration stable pour le $ \ ce {Co (II)} $ ion. Vous ne pouvez pas les arracher à lorbitale $ \ ce {3d} $ (même si $ \ ce {[Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2} $ semble stable car lorbite $ \ ce {3d} $ est à moitié pleine alors le spin est maximale) car son énergie est inférieure à lénergie de lorbitale $ \ ce {4s} $.
Vous pouvez trouver le Cobalt à différents états doxydation de $ \ ce {+ I} $ à $ \ ce {+ IV} $ mais cela dépend de ce que vous avez dans votre solution ou dans votre gaz si vous avoir un gaz.
NB: Rappelez-vous que la configuration des éléments est donnée si phase gaz, alors par exemple la configuration la plus stable du cuivre fer est pour $ \ ce {Cu ^ +} $ et non pour $ \ ce {Cu ^ 2 +} $, $ \ ce {Cu ^ 2 +} $ est stable dans leau, la réponse peut donc dépendre du problème que vous rencontrez.
Explication pour le cuivre:
Stabilité en conditions aqueuses dépend de lénergie dhydratation des ions lorsquils se lient aux molécules deau (un processus exothermique). Lion $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $ a une plus grande densité de charge que lion $ \ ce {Cu ^ +} $ et forme ainsi des liaisons beaucoup plus fortes libérant plus dénergie.
Lénergie supplémentaire nécessaire à la deuxième ionisation du cuivre est plus que compensée par lhydratation, à tel point que lion $ \ ce {Cu ^ +} $ perd un électron pour devenir $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $ qui peut alors libérer cette énergie dhydratation.
Jespère que cela pourra vous aider!