Latome central a une hybridation de $ \ mathrm {sp ^ 3d ^ 3} $. Ainsi, sa structure devrait être bipyramidale pentagonale.
Pourquoi nest-ce pas cela mais un octaèdre déformé?
Commentaires
- liés chemistry.stackexchange.com/questions/34073/…
- Double possible de Quest-ce que lhybridation de XeF6 à létat solide?
- PAS un double de @Mithoron ' s seconde commenter. Les réponses peuvent être similaires, mais cette question porte sur la structure due à une hybridation supposée, alors que le " dupliqué " lié pose des questions sur le lhybridation elle-même.
- Alors que la question liée dans le premier commentaire de @Mithoron ' fournit le groupe de symétrie de $ \ ce {XeF6} $, elle nindique pas la structure réelle de la molécule. De plus, il ' est fermé .
- > Pourquoi n’est-ce pas cela mais un octaèdre déformé? || Cest effectivement le cas, mais pour différentes raisons.
Réponse
Cest lune des nombreuses raisons pour lesquelles lhybridation, y compris d-orbitals échoue pour les éléments du groupe principal.
Xénon dans $ \ ce {XeF6} $ est pas hybridé du tout. Au lieu dinvoquer des orbitales d à noyau peuplées ou des orbitales d enlevées énergétiquement (rappelez-vous le principe aufbau: la s-orbitale de la prochaine coquille a une énergie inférieure à celle des orbitales d que vous proposez dinclure dans lhybridation!), Le xénon offre juste ses trois p -orbitales $ \ mathrm {p} _x, \ mathrm {p} _y $ et $ \ mathrm {p} _z $ pour les liaisons à quatre électrons à trois centres. Ces liaisons 4e3c peuvent être comprises en utilisant les deux structures mésomères suivantes:
$$ \ ce {F ^ – \ bond {…} Xe ^ + – F < – > F-Xe ^ + \ bond {…} F -} $$
Chaque $ \ ce {Xe-F} $ bond a un ordre de liaison de ½, et pour chaque fluor, il en existe un autre avec un angle de liaison $ \ angle (\ ce {F-Xe-F}) \ environ 180 ^ \ circ $ faisant partie de la même liaison 4e3c.
Notez également que cela signifie que la seule paire de xénon est confortablement située dans lorbitale $ \ mathrm {5s} $.
Commentaires
- Donc, les molécules de $ XeF_6 $ sont disposées dans un réseau avec une structure qui a plus de similitude avec les sels dhalogénures de métaux de transition avec pontage, non?
- @EashaanGodbole Erm… quoi? Désolé, je ne comprends pas ce que vous demandez…
- @ Jan La liaison entre le xénon et les fluorures est 3c-4e comme les sels de chlorure de titane…?
- @EashaanGodbole Je ne suis pas trop familier avec les structures ioniques à létat solide, mais $ \ ce {TiCl3} $ est une structure ionique typique avec lempilement le plus proche danions et de cations dans les vides octaédriques. Cela ne se compare pas bien aux structures moléculaires présentes dans les composés du xénon qui comportent des molécules $ \ ce {XeF_ {2n}} $ distinctes.
- Corrigez à une première approximation; le modèle 3c4e nexplique cependant pas ' XeF6, car ce nest pas une molécule octaédrique statique. [Bien sûr, comme vous lavez dit, il ny a pas (ou tout au plus, peu) dimplication orbitale.]