donc je sais que La loi de Hess est un moyen indirect de trouver la chaleur de réaction en utilisant la chaleur de réaction connue de léquation thermochimique 2+, ainsi la formule est la chaleur delta de la réaction = enthalpie de formation (produit) – enthalpie de formation (réactif). Mais alors, lenthalpie de liaison trouve également le changement de chaleur de réaction avec la formule: changement de chaleur de réaction = liaisons rompues (réactif) – liaisons formées (produit). Si son négatif, son exothermique et si positif, son endothermique. Je suis confus à la relation entre ces 2 concepts puisquils sont plutôt opposés … Sil vous plaît, aidez! Merci!
Réponse
Vous sont confus quant à la raison pour laquelle nous prenons « réactifs moins produits » lors du calcul de lenthalpie de réaction basée sur les enthalpies de liaison.
Considérez comme état de référence tous vos réactifs et pro conduits dans leurs états atomiques , cest-à-dire avec toutes les liaisons rompues. La formation dune liaison libère de lénergie, donc les réactifs et les produits ont tous une enthalpie négative $$ \ Delta H = – \ sum \ Delta H_ \ text {bonds} $$ par rapport à cet état de référence. Lenthalpie de réaction reste $$ \ begin {align *} \ Delta H_ \ text {rxn} & = \ Delta H_ \ text {prod} – \ Delta H_ \ text {reac } \\ & = – \ sum \ Delta H_ \ text {bonds, prod} – \ left (- \ sum \ Delta H_ \ text {bonds, reac} \ right) \ \ & = \ sum \ Delta H_ \ text {bonds, reac} – \ sum \ Delta H_ \ text {bonds, prod}, \ end {align *} $$
donc lincohérence que vous avez signalée nest que la négligence dun signe moins.
Réponse
ΔH dune réaction en termes denthalpies de liaison = Σ enthalpies de liaison (produits) – Σ enthalpies de liaison (réactifs).
Donc si les produits sont à une énergie inférieure à celle des réactifs, la réaction serait exothermique donc ΔH serait négatif.