Je suis un cours de chimie universitaire de première année et je lis beaucoup de choses contradictoires. Certains disent que les composés ioniques sont solubles dans leau sont toujours conducteurs délectricité, dautres disent quil peut-être conducteur. Lequel est-ce?
Jai ce problème à penser:
Supposons quun composé chimique inconnu présente les propriétés suivantes:
- il est cristallin mais ne présente aucune conductivité électrique à létat solide
- il fond à $ \ mathrm {300 ^ \ circ C} $ et se décompose à $ \ mathrm { 400 ^ \ circ C} $
- le composé est soluble dans leau, la solution ne montre aucune conductivité électrique.
Quel type de liaison chimique voudriez-vous Attendez-vous dans le composé donné? Essayez de décrire ce type de liaison en détail.
Tout crie « ionique » (point de fusion élevé point, solide à température ambiante, structure cristalline, non-conducteur sous forme solide) outre le fait quil ne conduit pas dans leau.
Commentaires
- Il ' est probablement un cristal moléculaire stable.
- hmm, je nai même jamais entendu parler de ceux-ci dans le cours! sont tous des composés inoniques alors conducteurs dans leau?
- Les solides moléculaires covalents peuvent également présenter des points de fusion élevés si les molécules sont suffisamment grosses et ont une symétrie élevée (elles se tassent bien dans une structure cristalline). Voir par exemple adamantane . En outre, les composés ioniques simples ne se décomposent généralement pas à des températures aussi basses. ' Enfin, ' je serais très intéressé de savoir s’il existe réellement un composé ionique qui se dissout dans l’eau mais ne se dissocie pas en électrolytes.
- Des points de fusion de 300 ° C et plus ne sont ' que pour les composés organiques, pensez à lacide téréphtalique ou à lacide trimésique. Les deux sont solubles dans leau, mais je ' espère une certaine conductivité ici.
Réponse
DavePhD a raison! Votre matériau est un composé organique.
Pour être soluble dans leau, il doit avoir des substituants polaires. Jexclure cependant les acides carboxyliques ou phénoliques $ \ ce {OH} $ (sauf peut-être à proximité dun groupe carbonyle) car ceux-ci se dissocieront en partie et donneront une conductivité mineure.
Si le point de fusion nétait pas « t être aussi élevé, linositol serait un candidat.
Les nucléobases thymine et uracile présentent des points de fusion dans la plage de 300 ° C et sont toutes deux solubles dans leau.
Réponse
Tous les composés ioniques solubles se conduisent selon la théorie de Debye-Hückel-Onsager.
Pensez à quelque chose de moléculaire.
Commentaires
- Oups, je ne pensais quau point de fusion
Réponse
Je ne dirais pas « toujours ». Mais oui, et par défaut, les composés ioniques conduisent généralement lélectricité. Jétudierais les électrolytes avant dessayer de décider de ces choses, si vous connaissez les électrolytes, la réponse serait évident pour vous
Commentaires
- Je ne ' Je ne sais pas si vous auriez dû publier quelque chose comme ça comme réponse. Ce serait vraiment bien si vous apportiez des exemples concernant les exceptions.