Tous les exemples de $ \ ce {NO3 -} $ sels sont solubles dans leau (tout ce que je sais). Est-ce toujours le cas ou il y a du sel qui ne se dissout pas dans leau?
Si oui, quelle en est la raison?
Réponse
Non, la bonne façon de le mettre est $$ \ mathrm {Presque ~ tous ~ du ~ ~ \ mathbf {inorganique} ~ nitrate ~ les sels ~ sont ~ solubles ~ dans ~ leau.} $$
Les familles de sels de nitrate organiques sont généralement des nitrates dazoles et dimidazoles. Quelques exemples brillants sont ( R ) & ( S ) -miconazole nitrates, isoconazole nitrate et econazol nitrate. Econazol nitrate (Autres noms: Spectazole , EN) est le sel de nitrate organique le plus courant, et on pense quil est très légèrement soluble dans leau, inférieur à 0,1 $ \ mathrm {\ frac {g} {100 ~ g}} $ ( 1 , 2 , 3 )
Dans les sels de nitrate inorganiques, avec un peu de patience, Jai « remarqué que nitrate de baryum , nitrate de mercure (I) et le nitrate de cobalt (III) est le moins soluble des sels de nitrate avec un cation monoatomique. Ils sont au bord de linsolubilité, mais je ne les appellerais toujours pas insolubles, car
- Leur solubilité nest pas si faible à STP; quelque part autour de $ \ frac {5 ~ \ mathrm {g}} {100 ~ \ mathrm {g}} $ . ( $ \ ce {Hg2 (NO3) 2,2H2O} $ se décompose dans leau, comme le dit RSC )
- Leur solubilité augmente considérablement avec la température.
La raison, dites-vous?
Eh bien, pensons à pourquoi un composé est soluble dans leau tandis que lautre ne lest pas. Lorsquun composé ionique se forme, de lénergie est libérée. Ceci est appelé Enthalpie du réseau en pression constante. Le processus de formation dun réseau à partir dions séparés est généralement hautement exothermique. Par conséquent, lorsquun composé ionique se dissout dans leau, et lorsque ce réseau « se rompt », la réaction serait hautement endothermique.
Donc, pour se dissoudre dans leau, les ions doivent « vaincre » lénergie du réseau. Comment? Bien entendu, les attractions nettes résultantes entre les molécules deau et les ions doivent être plus fortes. Cette attraction est une sorte de formation dune liaison très très faible (et sa faiblesse est la raison pour laquelle elle nest pas classée comme telle) et est donc exothermique. Cette libération dénergie lorsque la dissolution se produit est appelée enthalpie dhydratation , à condition que les ions soient à létat gazeux.
Donc, le nitrate est un très gros anion, avec une seule charge. La moindre concentration de charge négative entraîne des enthalpies de réseau relativement moindres. De plus, la possibilité de création de liaisons hydrogène avec leau améliore la solubilité en augmentant lenthalpie dhydratation.
Cela « Cest pourquoi presque tous les nitrates sont solubles.
Commentaires
- $ \ ce {BiO (NO3)} $ pourraient probablement être ajoutés à la liste … Pour citer un autre étudiant du cours pratique de loterie ionique. ' Nitrate trouvé, ne sest pas dissous; un seul nitrate insoluble. ' (Remarque: il voulait dire que nous nen aurions pas eu dautres.)
- Je renouvelle mon commentaire précédent. $ \ ce {BiONO3} $ est peu soluble ($ 3,2 \ fois 10 ^ {- 4} ~ \ mathrm {M} $) à $ a (\ ce {H3O +}) = 0,025 $, avec une solubilité décroissant avec un $ \ mathrm {pH} $.
- Nitron (1,4-Diphényl-3- (phénylamino) -1H-1,2,4- sel interne de triazolium) forme un nitrate presque insoluble.