Répertoriez les alcanes suivants par ordre croissant de point débullition.
A. $ \ ce {CH3 (CH2) 4CH3} $
B. $ \ ce {(CH3) 2CHCH (CH3) 2} $
C. $ \ ce {CH3CH2CH (CH3) CH2CH3} $Réponse: $ C < B < A $, de bas en haut.
Pourquoi est-ce que B na pas un point débullition inférieur à C? Nest-ce pas plus ramifié? Je crois que la ramification diminue la surface, conduisant à moins dinteractions intermoléculaires et à un point débullition plus élevé.
Commentaires
- Double possible de chemistry.stackexchange.com/questions/6944/…
- Y a-t-il une erreur ici?
Réponse
B a plus de ramification et cela signifie que les molécules de B sont moins efficaces et donc il y a moins de Van der Waals forces entre eux et donc B a le point débullition le plus bas. Dautre part, A est une molécule linéaire et semballe donc efficacement, a des forces VdW plus fortes et a donc le point débullition le plus élevé. Comme les données de @DavePhD « montrent $ \ ce {B < C < A} $
Réponse
$ A $ n-hexane, point débullition 69 degrés C.
$ B $ 2,3 diméthyl butane, point débullition 58 degrés C.
$ C $ 3-méthyl pentane, point débullition 63 degrés C.
$ B < C < A $