$$ \ ce {HA (aq) + H2O (l) < = > H3O + (aq) + A- (aq)} $$
Disons que la solution acide est actuellement en équilibre. Comment la dilution de lacide en ajoutant de leau changerait-elle la position déquilibre? Le principe de Le Chatelier dit que les liquides purs comme leau naffectent pas la position déquilibre. En utilisant la constante déquilibre, il est facile de montrer que la réaction doit se déplacer vers la droite, mais comment pouvons-nous montrer cela avec le principe de Le Chatelier?
Réponse
Le Prinicple de Le Chatelier dit également que le système s’ajustera en fonction d’un changement de concentration.
La concentration dun acide est (normalement) exprimée en moles / litre. Si vous augmentiez la quantité de solvant (eau) qui se trouve du côté réactif de léquation, vous dilueriez la solution acide qui est en équilibre et provoquant lajustement du système en conséquence.
En ce qui concerne la dernière partie de votre requête, je suis un peu confus. Le Prinicple de Le Chatelier est intégré à lexpression déquilibre. Si je voulais montrer comment le système devait réagir en fonction de lajout de plus de réactifs / produits, jutiliserais simplement lexpression déquilibre pour le système.
Jespère que cela aide, D
Commentaires
- Ainsi, lorsque leau est ajoutée, les concentrations de HA, H + et A- vont toutes diminuer, nous pouvons donc ' t vraiment utiliser Le Chatelier ' Principe non? Mais lutilisation de la constante déquilibre fonctionnera toujours.
- Le Chatelier ' s Le principe peut toujours être utilisé pour avoir une idée de la façon dont la réaction va sajuster selon ce qui est ajouté. La constante déquilibre est un moyen mathématique de déterminer exactement comment elle sajustera.
Réponse
En tant que concentration de faible lacide diminue, une dilution se produit, donc une augmentation de leau. Léquilibre se déplace donc vers la droite pour constituer plus de produits pour compenser laugmentation de h20. Produits / réactifs. Plus de produits = plus grand numérateur = augmentation du pourcentage de dissociation.