바나듐의 전자 배열이 $ [\ ce {Ar}] \ mathrm {4s ^ 2 3d ^ 3} $라는 것을 알고 있습니다.
3d 서브 쉘의 전자는 쌍을 이루지 않습니다. 이 세 개의 전자를 잃으면 나머지 전자는 짝을 이루지 않아야합니다. $ \ ce {V ^ {3 +}} $가 짝을 이루지 않은 모든 전자를 잃으면 어떻게 상자성이 될 수 있습니까?
답변
원자와 이온의 전자적 구성을 계산하는 방법에 대한 일반 규칙 외에도 의 요소 $ \ mathrm {d} $ -block (일명 전이 금속 )은 하나의 특수 규칙을 따릅니다.
일반적으로 전자는 제거되기 전에 valence-shell $ \ mathrm {s} $ -궤도에서 제거됩니다. 원자가에서 $ \ mathrm {d} $ -전이 금속이 이온화 될 때 궤도.
(이 공식은 이 온라인 강의 노트 에서 가져 왔지만 교과서.)
그래서, w 즉, vanadium (0)에서 전자를 제거하면 pan class =를 제거하기 전에 $ \ mathrm {4s} $ 전자를 제거하게됩니다. “math-container”> $ \ mathrm {3d} $ -전자. 따라서 다음과 같은 전자 구성이 있습니다.
$ \ ce {V} $ 는 $ \ ce {[Ar]} \ mathrm {4s ^ 2 3d ^ 3} $
$ \ ce {V ^ 2 +} $ 는 $ \ ce {[Ar]} \ mathrm {4s ^ 0 3d ^ 3} $
$ \ ce {V ^ 3 +} $ 는 $ \ ce {[Ar]} \ mathrm입니다. {4s ^ 0 3d ^ 2} $
$ \ ce {V ^ 4 +} $ 는 $ \ ce {[Ar]} \ mathrm {4s ^ 0 3d ^ 1} $
$ \ ce {V ^ 5 +} $ 는 $ \ ce {[Ar]} \ mathrm {4s ^ 0 3d ^ 0} $
따라서 $ \ ce {V ^ 3 +} $ 는 쌍을 이루지 않은 두 개의 $ \ mathrm {3d} $ -전자. 실제로 $ \ ce {V ^ 5 +} $ 를 제외하고 위의 모든 이온은 상자성입니다.