Jeg stilte dette spørsmålet på Seasoned Advice SE og tenkte at jeg kunne få litt mer informasjon her.
Tradisjonelt tilberedt mais blir tilberedt i en kalsiumhydroksydløsning for å gjøre det mer fordøyelig, men da søket etter $ \ ce {Ca (OH) 2} $ traff en blindvei, begynte jeg å tenke: kunne jeg gjøre en erstatning med ting jeg allerede har (natriumhydroksid, som jeg bruker til å lage kringle / såpe, og kalsiumklorid, til brygging)?
Min tankeprosess var at natriumhydroksid pluss kalsiumklorid ved oppløsning ville gi det samme ioner (men ikke nødvendigvis i samme konsentrasjon) som kalsiumhydroksid og natriumklorid. Siden jeg uansett på et eller annet tidspunkt skulle tilsette salt til denne oppskriften, så jeg ikke noe som helst skade på dette.
Er dette mulig, eller er jeg ikke-basert i min kjemiske forståelse av dette? , er det noe kjemisk hensyn jeg ikke har tatt i betraktning?
Svar
Tanken din virker for det meste sunn, men en tingen du bør vurdere er løseligheten av kalsiumhydroksid (også kalt kalk). Det er ganske lavt.
Den lave løseligheten gir deg en mulighet. Hvis du har kalsiumklorid og natriumhydroksid, kan du blande mettede oppløsninger av begge deler og det skal dannes et hvitt bunnfall. Bunnfallet er kalsiumhydroksid. Deretter kan du fjerne det utfelte kalsiumhydroksydet, vaske det med iskaldt vann, og så vil du ha $ \ ce {Ca (OH) 2} $! A YouTube-demo av denne ideen gir noen flere detaljer.
$$ \ ce {CaCl2 (aq) + 2NaOH (aq) – > 2NaCl (aq) + Ca (OH) 2 (s)} $$
Jeg tror denne metoden er foretrukket fordi den lave løseligheten av kalsiumhydroksid sammenlignet med natriumhydroksid naturlig begrenser dets alkalinitet og korrosivitet. Det ville være for lett å bruke uønsket (og muligens til og med farlige) nivåer av NaOH hvis du gjorde en feil i hvor mye du brukte til nixtamalifisering. I tillegg vil det bare være å blande NaOH og kalsiumklorid og bruke den resulterende melkeaktige væsken som erstatning for kalsiumhydroksid, altfor mye salt (NaCl ) til stede for å være en god erstatning. Eller omvendt, hvis du senker mengden NaOH og kalsiumklorid til der saltheten er tålelig, vil du ha for lite alkalinitet.
Kommentarer
- ser jeg. Takk for rådet. Hvor fullstendig ville denne reaksjonen være? Som i, hvis jeg målte presist, ville jeg havnet med ganske nær 100% Ca (OH) < sub > 2 < / sub > og saltvann på slutten? Eller ville det være betydelige mengder kalsium, hydroksid, natrium og kloridioner igjen i vannet?
- Du kan beregne dette hvis du vil ha det fra løselighetsproduktet av kalsiumhydroksid. Ved en veldig grov bakside av konvoluttberegningen, hvis du brukte 1 molar kalsiumklorid og 2 molar natriumhydroksid, vil konsentrasjonen av kalsiumioner som er igjen i løsningen være omtrent 10 millimolær. Det vil si at reaksjonen skal være omtrent 99% fullført.
- Har jeg rett i at kalsiumhydroksid ' s løselighet synker når temperaturen stiger? I så fall kunne jeg presse reaksjonen enda lenger ved å koke løsningen?
Svar
Hvis formålet er rent for eksperimentering er svaret ovenfor veien å gå. Men hvis du bare trenger kalsiumhydroksid, kan du kjøpe det i en matvareform som heter Cal Mexicana , som brukes til å fjerne skallene fra mais før du lager maismel til tortillas med en ekstra fordel ved å øke biotilgjengeligheten av niacin i mais.
Jeg vet at spørsmålet er gammelt, men noen som bare trenger kalsiumhydroksid for å si hydroponisk / akvaponisk pH-justering, dette er en trygg og billig løsning.
Kommentarer
- Takk, problemet var alltid tilgjengelighet. Jeg visste at det jeg lette etter var beising av kalk eller cal eller hva som helst, det var bare ikke tilgjengelig i noen butikker i nærheten av meg, og så skjønte jeg heller enn å bestille det online, jeg ville se om jeg kunne klare det med det jeg hadde på hånden (så det var litt av et eksperiment).