Jeg har reaksjonen $ \ ce {CO _ {(g)} + Cl2 _ {(g)} < = > COCl2 _ {(g)}} $ hvor $ K = 4,5 \ times10 ^ 9 $ ved $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $
Det første spørsmålet var å finne $ K_p $ som jeg vet er $ K_p = K (RT) ^ {\ Delta n} $ hvor $ R = 0,08206 $, $ T = 273 + 100 = 373 $ og $ n = 1-2 = -1 $. Sett inn tallene og få $ K_p \ approx1.47 \ times10 ^ 8 $.
Nå kommer det andre spørsmålet, og det er her jeg sitter fast:
Tilsvarende mol på $ \ ce {CO} $ og $ \ ce {Cl2} $ reageres på $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $. Hvis totaltrykket ved likevekt er 5,0 atm, beregne likevektens partielle trykk på gassene.
Jeg har prøvd flere løsninger, hvor jeg enten ender med en feil svar eller treffer en blindgate. Jeg forstår bare ikke hvordan jeg skal løse dette.
Svar
Ligningene du trenger er $$ K_p = \ frac { p _ {\ ce {COCl2}}} {p _ {\ ce {CO}} p _ {\ ce {Cl2}}} = 1,47 \ cdot10 ^ 8 $$ og $$ p_ \ text {tot} = p _ {\ ce { COCl2}} + p _ {\ ce {CO}} + p _ {\ ce {Cl2}} = 5.0 ~ \ text {atm} $$ I tillegg er $ n _ {\ ce {CO}} = n _ {\ ce {Cl2} } \ innebærer p _ {\ ce {CO}} = p _ {\ ce {Cl2}} $, noe som gjør systemet løsbart.