Hvilket er det beste oksidasjonsmiddel og det beste reduksjonsmiddel fra arten som er oppført nedenfor?
$ \ ce {Na, ~ Zn ^ 2 +, ~ Ba, ~ Ba ^ 2 +, ~ Ag} $
Jeg bestemte meg for at oksidasjonsmiddel som $ \ ce {Zn ^ 2 +} $ fordi det vises på bordet med det mest positive reduksjonspotensial og fastslått at $ \ ce {Ba ^ 2 +} $ som det beste reduksjonsmiddel fordi det har det mest negative reduksjonspotensialet. Jeg er ikke sikker på svaret mitt.
Kommentarer
- Velkommen til Chemistry.SE! Dette ser ut til å være et lekser spørsmål. Vennligst del dine tanker og forsøk på løsningen, ellers kan spørsmålet ditt lukkes.
- Jeg la til forsøket mitt på spørsmålet.
- Du har gjort en god jobb.
- Ikke så bra, hvordan kan du få andre feil når du har dette diagrammet?
- Diagrammet sier at å redusere fluor $ \ ce {F2} $ krever veldig lite arbeid, mens det reduserer litiumkation $ \ ce {Li +} $ krever mye arbeid.
Svar
Det er lurt å oppsummere definisjoner av oksidasjon og reduksjon når man nærmer seg denne typen spørsmål, og også hva det betyr å være et oksiderende eller et reduksjonsmiddel:
-
Oksidering er definert som tapet av elektroner, reduksjon som gevinst .
-
Et oksidasjonsmiddel er godt til å oksyderer andre forbindelser mens det blir redusert seg selv; og omvendt.
Ta en rask titt på listen din; alt du har er nøytrale elementer eller de vanligste kationene av nevnte elementer. Hvis du vil oksidere eller redusere, vil vi alltid gå frem og tilbake mellom begge. Derfor er bare natrium, barium og sølv potensielle reduksjonsmidler på listen din (som selv kan oksideres), mens bare sink (II) og barium (II) kan være oksidasjonsmidler. Her er de relevante ligningene:
$$ \ begin {align} \ textbf {Reduserende agenter:} \\ & & \ ce {Na & – > Na + + e -} \\ & & \ ce {Ag & – > Ag + + e -} \\ & & \ ce {Ba & – > Ba ^ 2 + + 2 e -} \\ \ textbf {Oksiderende midler:} \\ & & \ ce {Ba ^ 2 + + 2 e- & – > Ba} \\ & & \ ce {Zn ^ 2 + + 2 e- & – > Zn} \ end {align} $$
Ved å bruke tabellen eller den kjemiske intuisjonen vår, kan vi bestemme hvilken reduksjon eller oksidasjon som er enklest. Det beste oksidasjonsmiddelet er uten tvil sink (II), da det er mye mer edelt enn barium (men fremdeles ikke et edelt metall). Det beste reduksjonsmidlet er et litt vanskeligere anrop uten data, men barium (0) som er lenger nede i det periodiske systemet, lar oss anta at det er sterkere. Heldigvis støttes dette av dataene.
Svar
Du har bestemt riktig oksidasjonsmiddel. Det ser imidlertid ut til at du har bestemt feil reduksjonsmiddel (hvis det ikke er en skrivefeil). $ \ ce {Ba ^ 2 +} $ er et dårlig reduksjonsmiddel fordi det krever mye energi for å fjerne et tredje elektron fra Barium (ettersom det bryter edelgasselektronstrukturen på $ \ ce {Ba ^ 2 +} $) . Det riktige svaret for reduksjonsmiddel er barium (Ba), som kan leses fra tabellen du oppga. Barium frigjør mye energi når det oksyderes til $ \ ce {Ba ^ 2 +} $ ($ 2,9 ~ \ mathrm {eV} $ per elevtron). Dette betyr at det lett vil gjennomgå oksidasjon => sterkt reduksjonsmiddel.