Jeg har nettopp begynt å lære om redoks-kjemi og oksidasjonstall. Jeg kan finne ut de fleste spørsmålene om oksidasjon men jeg vet ikke hvordan jeg skal bestemme oksidasjonsantallet av svovel i $ \ ce {SF6} $. Dette er ikke en ionisk forbindelse, og inneholder ikke $ \ ce {H} $ eller $ \ ce {O} $, så det virker som om jeg ikke har noe utgangspunkt.
Hvis du kunne, vennligst svar på spørsmålet og gi en enkel forklaring.
Svar
I tilfelle av $ \ ce {SF6} $, svovel ville ha oksidasjonsnummeret på +6 fordi ladningen som påføres fluoren er +6. Tilsvarende vil fluor følgelig ha et oksidasjonsnummer på -1 siden $$ 6x + 6 = 0 \ Rightarrow x = -1 $$
(høyre side er lik null siden det tilfeldigvis er nettoladningen på den generelle kjemiske formelen).
Kommentarer
- Selv om dette er det riktige svaret, forklarer det ikke ' t hvorfor fluor er negativt og svovelpositivt. Hvorfor kunne ikke ' t svovel være -6 og fluor +1?
- Dette har med elektronegativitet å gjøre, ettersom jo mer elektronegitivt et atom er, desto mer sannsynlig er det å få elektroner og i vår ca se Flourine er mye mer elektronegitiv enn svovel. Dermed er fluor mer sannsynlig å få elektroner fra svovel og beholde en -1 ladning.
- Oksidasjonsnummer har ikke ' t har virkelig mye å gjøre med å vinne eller tape elektroner. Svovelet har ikke ' t faktisk en +6 ladning. Oksidasjonstall er bare en formalisme som hjelper til med å balansere reaksjoner.
- Det er kanskje sant, men elektronegativitet hjelper til med å forutsi vær, oksidasjonstallet vil være positivt eller negativt uavhengig av været som ion ' s lading beholder faktisk den størrelsen.
- Ved kovalent forbindelse bestemmes oksidasjonstilstanden ved spalting av bindinger. Under spaltning av en binding mellom to forskjellige +1-ladninger til mindre elektronegativt atom og -1 til mer elektronegativt atom for enkeltbinding. Tilsvarende +2 og -2 for dobbeltbinding og så videre. F er det mest elektronegative atomet, derfor viser det alltid -1 oksidasjonstilstand fordi det bare danner enkeltbinding.
Svar
Å være det mest elektronegative elementet i periodisk tabell (plassert i øvre høyre hjørne) har fluor alltid negativ oksidasjonstilstand i forbindelser i tillegg til $ \ ce {F2} $, og på grunn av det faktum er fluor et halogen (gruppe $ 17 $) det eneste negativ oksidasjonstilstand er $ -1 $.
Så fluor i $ \ ce {SF6} $ har en oksidasjonstilstand $ -1 $. Da kan vi beregne o. s. for svovel:
$ x + 6 × (-1) = 0 $
$ x = + 6 $
Så svovel i denne forbindelsen har en o. s. på $ + 6. $