Tre av bindingsenergiene på $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ har verdiene omtrent $ 200, 490 $ og $ 625 \ \ mathrm {kJ \ mol ^ {- 1}} $. Verdien for en av artene er usikker og oppgis derfor ikke. Skriv bindingsenergiene til hver forbindelse.
Mitt forsøk
Jeg vet at høyere bindingsrekkefølge for en forbindelse, jo høyere bindingsenergi. Så obligasjonsordren på $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ er henholdsvis $ 2, \ 1.5, \ 1, \ 2.5 $.
Jeg er imidlertid ikke sikker på hvilken bindingsenergi som ikke er kjent. Jeg tenker at det kan være $ \ ce {O2 ^ {+}} $ siden det er ustabilt, men det er bare en total gjetning.
Er det noen måte å logisk trekke hvilken det er, eller er det en av disse tingene vi bare antar å vite?
Kommentarer
- Det ville være ganske rart. hvorfor den med den sterkeste båndet av alle ville være ustabil? Faktisk er det forbindelser med $ \ ce {O2 +} $, som $ \ ce {O2 + [PtF6] -} $. Det er også forbindelser med $ \ ce {O2 -} $ og $ \ ce {O2 ^ 2 -} $, og jeg føler noen $ \ ce {O2} $ rundt som jeg skriv dette. De er alle stabile og ganske velkjente.
- a) små dianioner har en tendens til å kaste ut et elektron i vakuum b) båndenergi er veldefinert (og lett måles) for fritt molekyl / ion i vakuum / li>
- Det er ' ingen grunn til å spekulere i grunnene til at de idn ' t sette den spesifikke. Det ' er bare lekser, og du ' skal finne sammenheng mellom bindingsrekkefølge og energi.