En kovalent binding innebærer overlapping av orbitaler mens en ionisk binding innebærer ladningsseparasjon.
Hvorfor blir bindinger dannet av overlappingen av orbitaler svakere enn ladningsseparasjon; hvorfor er en ionisk binding sterkere enn en kovalent binding?
Kommentarer
- Dette er ikke ' t alltid true – for eksempel har $ \ ce {HH} $ obligasjonen en entalpi på 436 kJ / mol, mens $ \ ce {NaCl} $ har en ' obligasjonsenergi ' (gitterentalpi delt med seks $ \ ce {Na-Cl} $ ' obligasjoner ' for hver Na eller Cl-atom) på 131 kJ / mol.
Svar
I en fullstendig kovalent binding har du bare blandingen av orbitalene, som du sa. Men det er ikke bare det, du har også coulomb-interaksjoner mellom kjernene, noe som øker energien til molekylære orbitaler noe, noe som resulterer i asymmetriske energier .
I en helt ionisk binding har du også en coulomb-interaksjon, men denne gangen med det forskjellige tegnet, fordi du har en positiv og en negativ ladning. Disse vil være så tett sammen som mulig, noe som resulterer i en sterkere binding.
Generelt sett: Coulomb-interaksjoner har større innvirkning enn molekylære orbitaler på energien, og dermed styrken, til en binding.
Det er nesten som å si at elektromagnetiske krefter er sterkere enn gravitasjonskrefter.
Kommentarer
- Takk, det var så godt forklart, vil du foreslå meg en god bok for kjemi, jeg har en veldig dårlig kjemi-lærer …
- Det er mange bøker rundt, jeg foreslår å bla i vitenskapen seksjon ved neste u niversity bokhandel og finne ut hvilken type bok du vil studere ting med. Jeg bruker denne , den dekker det meste jeg lærte første året på universitetet.
- Hvis ionebindinger er sterkere, så hvorfor i en saltoppløsning er det ' saltet ' s ionbinding som skiller seg, men vann beholder de fleste av sine bindinger til tross for at de har kovalente bindinger?
Svar
To atomer vil alltid (med noen få unntak fra hjørnetall) danne de sterkeste bånd mellom dem at de kan.
Hvis de danner en kovalent binding, er det fordi den kovalente bindingen er sterkere enn den alternative ionebindingen (i det minste etter å ha tatt hensyn til ioniseringsenergiene). Dette skyldes enten at den kovalente bindingen er sterk (god overlappende orbital) eller at ioniseringsenergiene er så store at de vil oppveie den ioniske gitterentalpien.
Hvis de danner en ionebinding, er det fordi den ioniske bindingen er sterkere enn den alternative kovalente bindingen. Dette skyldes enten at den kovalente bindingen er svak (dårlig orbitaloverlapping / uoverensstemmende orbitalenergi) eller at ioniseringsenergiene er relativt små sammenlignet med gitterentalpien.