Oljen sies å være fordampet ved veldig høye temperaturer, men når det tilberedes noe i panne med olje, er røyken som går oppover på grunn av oljedamping? Hvis ikke, hvorfor blir skorsteinsrommene fettete etter en tid?
Kommentarer
- Ser på olivenolje kan du se at i det minste noe av det ‘ s bestanddeler (olje- og palmitinsyre) har et kokepunkt på ca 355 grader celsius. Dette viser bare at det avhenger av oljen, og forskjellige elementer i oljen vil bli til damp ved forskjellige hastigheter.
- @Max: Dessverre, at ‘ s ikke hvordan verden fungerer. En blanding har et enkelt kokepunkt. Komponentene koker ikke separat. Så det spiller ingen rolle ‘ hva kokepunktene til komponentfettene i olivenolje er; Hvis det ‘ er mulig for olivenolje å koke, vil alt gjøre det sammen. (Merk at denne misforståelsen er grunnen til at så mange feilaktig tenker at du bare kan koke bort alkohol.)
- @Jefromi Feilen min ser ut til å være at oljen brenner i stedet for å fordampe. Selv om det er sant at en blanding av væsker vil ha et enkelt kokepunkt, er det også sant at dette kokepunktet er noe av et gjennomsnitt av de involverte væskene. Også sa jeg bare at de forskjellige elementene vil forvandle seg til damp ved forskjellige hastigheter , som er grunnlaget for etanol destillasjon. Du kan koke bort alkoholen, i det minste ned til en veldig lav prosentandel, men den ‘ oppnås ved temperaturer lavere enn kokende (eller et godt tilbakeløpssystem) .
- @Cascabel: ahem: brøkdestillasjon – fungerer helt på kokepunktsseparering av blandinger …
- @Cascabel: For å utvide kommentaren til bob1 ‘: Azeotroper har et enkelt kokepunkt, fordi dampen har samme sammensetning som væsken (f.eks. ~ 95% etanol i vann). Generelt sett har imidlertid blandingskomponentene separate kokepunkter og kan således, i det minste i teorien, skilles fra destillasjon.
Svar
Mange av ideene vi lærer i videregående skole er i prinsippet sanne, men gjelder bare for en liten, ryddig del av verden som ikke er representativ for ting vi skal møte hver dag. En slik ide er at stoffer har et smeltepunkt og et kokepunkt – i virkeligheten har noen av dem, og noen har ikke.
Olje er laget av store organiske molekyler, som inneholder lange karbonkjeder *. anorganiske stoffer med små molekyler (som vann), fører ikke fyringsolje til et punkt der molekylene slutter å tiltrekke seg hverandre (det vil være kokepunktet). I stedet brytes de store, skjøre molekylene bare opp. Hvilket betyr at oljen har ikke noe kokepunkt i det hele tatt, og det er umulig å produsere olje i en gassfase. (Du kan produsere noe som ligner » oljedamp » med en herre, men dette består av små dråper flytende olje, ikke en ekte gass).
Når olje brytes opp før det koker, er det ingen fordampning av olje. Du kan ødelegge olje ved å varme den opp, fordi det vil bli til noe annet enn olje. Du kan også brenne det ved å varme det opp i nærvær av oksygen, og dette er hva som skjer når du ser røyk komme fra panne. (Dette er kjemisk forskjellig fra enkel oppdeling av molekyler). Men nei, den fordamper ikke.
Kaminen i skorsteinen får en fettfilm fordi: 1) partiklene i røyken fra røykeolje kan føles noe fettete (ren sot føles fettete også) 2) når oljen din brytes ned under varme, noen av de nye molekylene (biter av oljemolekyler) kan være lette nok til å bli luftbårne og gå opp og bygge en film. Selv om det teknisk sett ikke er en spiselig olje lenger, kan de ha en fettete følelse for dem. 3) Når du steker, flyr oljedråper gjennom luften. Du merker det på komfyren rundt pannen, men jeg vedder på at noen dråper er små nok til å bli båret av det oppadgående varmluftstrekket inn i skorsteinen.
* Jeg forenklet litt her, fordi oljene vi cook with er ikke laget av en eneste kjemisk forbindelse, de er en blanding av forskjellige forbindelser. Men forklaringen fungerer fremdeles for blandingen, fordi den alltid er av samme type forbindelse.
Kommentarer
- +1! Jeg lurer på om olje under lavt trykk kan fordampe. Men de fleste av oss lager ikke ‘ t i vakuumkamre.
- @Cascabel Det er sannsynligvis et trykk som oljen ikke ville være fast eller flytende for. Effektene rapportert av rumtscho er forårsaket av varmen, som får det lange oljemolekylet til å bryte opp før det kan fordampe. Det er grunnen til at det ikke foreslås å bruke olje ved for høy temperatur, eller å bruke den på nytt: De ødelagte molekylene er giftige for oss.
- Å bryte ned før kokepunktet er nådd betyr ikke at oljemolekyler ikke har ‘ t har damptrykk (@C
Svar
Ja, hvert stoff teoretisk har et kokepunkt, avhengig av trykk også (hydrogen ved 0K i atmosfærisk trykk er fremdeles en gass).
Likevel er ganske mange stoffer brannfarlige – med flammepunkt langt under kokepunktet. Olje vil for eksempel først begynne å røyke og deretter gå opp i flammer lenge før det når kokepunkt i atmosfæren vår med ~ 20% oksygen.
Videre gjennomgår noen stoffer betydelige kjemiske reaksjoner ved visse temperaturer, noe som betyr at det som til slutt vil nå kokepunktet ikke lenger vil være det opprinnelige stoffet (dermed teoretisk kokepunkt – stoffet kan ikke nå det fordi det vil slutte å eksistere og bli noe helt annet før det når det.) Jeg er ikke helt sikker, men jeg er ganske co uvarmet termisk krakkingstemperatur på olje er fortsatt under kokepunktet, noe som betyr nei, selv om du fjerner oksygen, vil oljen først skille seg ut i enkle hydrokarboner, før de begynner å koke. opp – blir tykk og klebrig (men veldig sakte), noe som betyr at den ikke skal brukes til lagre, hengsler og lignende. Men det er egentlig ikke temaet.
Svar
Alt har smeltepunkt og damppunkt, men olje trenger ekstra varme tilsatt for å få det til damppunktet.
Røken du ser er at oljen bryter ned og blir til damp. Men når du får olje opp i ovnshettene, er det som vanligvis skjer en kombinasjon av fordampede oljer og vanlige oljedråper som er ført opp med hjelp fra damp.
Kommentarer
- I ‘ er ganske sikker på at røykepunktet er før kokepunktet. Oljen brytes ned, men jeg ‘ er ikke sikker på at røyk er klassifisert som ‘ damp ‘. Det ‘ er bare et biprodukt av ‘ brenning ‘ av oljen.
Svar
Mens blandinger har et spesifikt kokepunkt, t mengden av hver komponent som koker av er ikke den samme. Hvis en av komponentene har et lavt kokepunkt i forhold til de andre, sies det å være mer flyktig, og så vil mer av denne komponenten koke av enn de andre når kokepunktet er nådd. Når du kommer over denne flyktige komponentens kokepunkt, vil det fordampe en god del selv om hele blandingen ikke er kokende.
Imidlertid, i tilfelle en blanding som samhandler mye på molekylært nivå er situasjonen en annen. Vann og alkohol er begge veldig polare, og holder seg relativt sterkt til hverandre. Når dette skjer, når du ikke koker av en viss mengde alkohol, vil du ikke redusere konsentrasjonen, fordi den lille mengden igjen holdes like tett som vannet er.
Men når det gjelder olje , fordi luft er til stede, fører den høye temperaturen til at oljen brytes ned til de samme komponentene som du ville fått hvis du brente den, selv om den ikke brenner teknisk (dvs. med en flamme). Når det brenner, dannes det ideelt sett karbondioksid og vann. Siden temperaturen ikke er så høy som for eksempel i en ovn, er det mye gjenværende karbon igjen. Luftstrømmen fra den varme overflaten på stekepannen etc. skyver karbonet (Smoke), som fremdeles er veldig varmt, på stål eller murstein, der det binder seg til ufullkommenheter i ståloverflaten. På samme måte kan oljer med lavt kokepunkt passere til overflatene over, og svært små dråper med mer oljer med høyt kokepunkt kan føres oppover i massestrømmen av varm luft som stiger fra pannen også.
Alt dette er fra et kjemisk ingeniørperspektiv, men jeg håper du kan lese mellom linjene.