Hvordan gjør begrepene polaritet og polariserbarhet skiller seg fra hverandre?
Etter min mening er polaritet graden av ionisk karakter i kovalente forbindelser, og polariserbarhet innebærer mot graden av kovalent karakter i ioniske forbindelser. Har jeg rett?
Kommentarer
- Polarisering er evnen til å bli polær når den utsettes for elektrisk felt. Dette har knapt noe å gjøre med kovalent / ionisk skille.
Svar
Polaritet og polariserbarhet er nesten ikke relatert.
Polaritet refererer til fordelingen av delvis elektrisk ladning i molekyler (eller til og med materialer). Eller, mer teknisk, i hvilken grad et molekyl har et dipolmoment (som er relatert til dets iboende elektriske felt). Noen molekyler, som benzen, er ikke-polare ettersom de ikke har noe netto dipolmoment; andre, som nitrometan, har et sterkt dipolmoment. Polaritet er en fast egenskap for molekylet som ikke avhenger av det ytre feltet.
Polarisabilitet refererer til i hvilken grad elektronskyer i et molekyl eller atom kan påvirkes av et eksternt elektrisk felt. Alt, polært eller ikke, har en polariserbarhet. Grovt (dvs. forenkler mye) kan du tenke på det som i hvilken grad elektroner holdes tett i atomet eller molekylet. Så xenonatomer er ganske polarisable sammenlignet til heliumatomer ettersom deres elektronsky er mer spredt og mindre tett bundet. Vann er veldig polært, men mye mindre polarisabelt enn heksan som er ikke-polært. Bulkstoffer har komplisert polariserbarhet som avhenger av krystallstrukturen og kan være inhomogen. / p>
Polaritet handler om grunntilstandens elektronfordeling; polariserbarhet handler om hvordan fordelingen endres når den utsettes for et eksternt elektrisk felt.