Både nitrogen og fosfor har 5 valenselektroner, men nitrogen har valens på 3 mens fosfor har valens av 3 eller 5. Hvorfor er dette slik?
Kanskje fosfor kan få 3 elektroner eller fjerne 5 elektroner.Men er det mulig å fjerne 5 elektroner? Eller er det at fosforvalensskall er lenger unna enn nitrogen, så det er lettere for fosfor å også fjerne 5 elektroner, men nitrogen kan ikke.
Jeg har søkt, men jeg trenger et konkret svar.
Kommentarer
- chemistry.stackexchange.com/questions/62218/…
- Mulig duplikat av Kan et atom ha mer enn 8 valenselektroner? Hvis ikke, hvorfor er 8 grensen?
- Spørsmålet er helt annerledes enn det foreslåtte duplikatet, @Mithoron.
- @Jan Men det ' s standard dupe for hypervalente ting. I dette tilfellet ville mange grunner gjøre. For eksempel er krav om valenser ikke ' t sant, de er identiske for begge elementene.
Svar
På ditt nåværende stadium er det sannsynligvis enklest å vurdere oktettregelen som gjelder nitrogen og den utvidede oktettregelen som gjelder fosfor.
Hvis nitrogen og fosfor er laget fem obligasjoner, ville de ha 10 elektroner totalt. Dette er uforenlig med oktettregelen, men gyldig under utvidet oktett.
I virkeligheten styres situasjonen av det faktum at du trenger flere orbitaler for å imøtekomme de ekstra elektronene for de to ekstra bindingene. Dessverre er ingen orbitaler av sammenlignbar energi med $ 2s $ og $ 2p $ tilgjengelig, så stabiliseringen av elektronene i de antatte molekylære orbitalene vil være dårlig med nitrogen. Med fosfor kan du få lettere tilgang til $ 4s $ og $ 3d $ orbitaler som er nærmere energi $ 3s $ og $ 3p $ orbitaler.
Kommentarer
- Men det
er ikke virkelighet …