Gitt en organisk forbindelse, er det noen måte å avgjøre om den er flyktig (eller sammenligne flyktighet – alt er flyktig til slutt )?
Volatilitet skyldes tendensen til å fordampe. Konklusjonen jeg kan trekke ut fra dette er at en mer flyktig forbindelse vil være lettere og / eller ha mindre intermolekylære krefter. Men dette ser ikke ut til å fungere – jeg husker at metanol er mindre flyktig enn etanol ([sitering nødvendig]).
Så er det noen generelle retningslinjer for dette eller er er det en annen eksperimentell egenskap?
Svar
Dette svaret på dette spørsmålet gjelder for spørringen din. Mange fysiske egenskaper avhenger av de intermolekylære kreftene som oppleves i væsken eller det faste stoffet. Disse intermolekylære kreftene er hydrogenbinding (sterkest), dipol-dipolattraksjoner (i polare molekyler) og spredningskrefter i London (svakeste av kreftene når man sammenligner molekyler av samme størrelse, men avhengig av antall elektroner i stoffet). Sterkere intermolekylære krefter vil gjøre stoffet mindre flyktig.
Som nevnt i det første svaret, er metanol mer flyktig Metanol og etanol vil begge ha både hydrogenbinding (en relativt sterk type dipol-dipolattraksjon) og spredningskrefter i London. ause etanol har flere elektroner (fordi det er et større molekyl, men ikke nødvendigvis fordi det er et tyngre molekyl), ville det ha flere spredningskrefter i London sammenlignet med metanol, så med sterkere intermolekylære krefter ville det være mindre flyktig. Så dette eksemplet følger de generelle retningslinjene – finn ut de intermolekylære kreftene som er tilstede i molekylene du vil sammenligne, og molekylet med de svakeste kumulative intermolekylære kreftene vil være den mest flyktige.
Intramolekylær binding (kovalente bindinger , når du snakker om molekyler) ikke påvirker fysiske egenskaper.
Svar
I kjemi og fysikk er volatilitet tendensen til et stoff å fordampe. Volatilitet er direkte relatert til stoffets damptrykk. Ved en gitt temperatur fordampes et stoff med høyere damptrykk lettere enn et stoff med et lavere damptrykk. (Hentet fra Wikipedia)
But this doesn"t seem to work--I recall that methanol is less volatile than ethanol
Jeg tror du har fått feil. I følge wikipedia-siden til Metanol og Etanol damptrykket til Metanol> Etanol og dermed metanol er mer flyktig enn etanol
Volatilitet kan også forutsies på typen intermolekylær og intramolekylær binding og selvfølgelig på BP av forbindelsen.
Svar
Flyktighet avhenger av fire faktorer for organiske forbindelser:
1) Forgrenede kjedet hydrokarboner er mer flyktige enn rettkjedede hydrokarboner
2) Jo mer forgrenet et hydrokarbon er, desto mer flyktig er det
3) Avhengig av bindingene, dvs. hydrogenbinding, dipol-dipol intermolekylær binding og van der Waals «krefter. Volatiliteten øker fra hydrogenbinding til van der Waals» krefter. Derfor vil forbindelser som etanol være mindre flyktige i forhold til etan.
4) Volatiliteten avtar med økning i relativ molekylmasse. Det vil si at den avtar nedover en homolog serie. F.eks. Ville metan være mer flyktig enn etan.
Svar
Volatilitet er tendensen til et stoff å fordampe. Det er direkte relatert til damptrykket til et stoff (trykk som dampen utøver i likevekt med væsken ved en gitt temperatur). mer flyktige stoffer har lavt blodtrykk på grunn av svake intermolekylære krefter.