De beste reduksjonsmidlene er plassert nederst til venstre i det periodiske systemet (lav elektronegativitet) og de beste oksidasjonsmidlene er plassert øverst til høyre i det periodiske tabell (høy elektronegativitet), unntatt edelgasser.
Er elektronegativitet faktoren som bestemmer styrken til reduksjonsmidler og oksidasjonsmidler?
Kommentarer
- Styrken til reduksjonsmidler og oksidasjonsmidler avhenger av den termodynamiske favoriseringen av deres reaksjoner. Det sterkeste elementære reduksjonsmiddelet er litium, som ikke er det minste elektronegative elementet. Når Li fungerer som et reduksjonsmiddel, brytes metallbindinger og en elektron fjernes fra hvert Li-atom. Disse prosessene er endotermiske. Li er solvatisert (eksoterm). For en oksidasjonsmiddel som klor, brytes Cl-Cl-bindingen (endoterm), og Cl får et elektron (eksoterm). Kloridet er solvatisert (eksoterm). Alt dette legger opp til hvor gunstig reduksjonen er.
- Det er ioniske oksidasjonsmidler som ikke er øverst til høyre i det periodiske systemet som er gode oksidasjonsmidler. For eksempel sølv- og gullioner.
- Det ' handler om elektronenerginivåer. Befolkede orbitaler med høy energi betyr at stoffet har en tendens til å være et reduksjonsmiddel, mens upopulerte orbitaler med lav energi betyr at stoffet har en tendens til å være oksiderende.
- dette kan hjelpe
Svar
Fordi forbindelser kan være oksidasjonsmidler som kaliumpermanganat (KMnO 4 ) og reduksjonsmidler LiH 4 , det som gjør en forbindelse til et oksidasjons- eller reduksjonsmiddel, er oksidasjon & reduksjonstabeller. Ettersom oksidasjon er avgivelse av elektroner, og reduksjon er aksept av elektroner, som pluss vs minus-forhold, hvis du har en oksidasjonstabell, kan du gjøre den om til en reduksjonstabell ved å sette vippebordet, endre tegn og reversere ligningene . Uansett er reduksjonstabeller mer standard, der de sterkeste oksidasjonsmidlene har de mest positive / største standardreduksjonspotensialene og de sterkeste reduksjonsmidlene har de mest negative / minste standardreduksjonspotensialene .
Standardreduksjonspotensialene bestemmes med en voltmeter som forbinder to celler sammen når elektroner passerer gjennom saltbroen.
Dette nettstedet forklarer det ganske pent
Men det er noen mønstre som
$ \ ce {2M (s) + 2H2O (l) – > 2M + (aq) + OH ^ {-} (aq)} $ $ \ ce {M = Li, Na, K, Rb, Cs} $
Cesium reagerer mer voldsomt (i en eksplosiv reaksjon som oppstår når hydrogengass antennes fra varmen fra den sterkt eksoterme reaksjonen) enn alle metallene over den fordi den er et sterkere reduksjonsmiddel som reduserer middel som oksyderes mer enn metallene over den fordi den har den laveste ioniseringsenergi på grunn av skjerming da de mange skjellene av elektroner rundt kjernen av Cesium reduserer trekket til den positivt ladede kjernen på elektronene på grunn av at elektronene i elektronskallene frastøter valenselektronene lenger fra kjernen ved å lade frastøtning. Ioniseringsenergi er ganske enkelt måling av den varmeenergien som kreves for å få et atom til å miste et elektron i gassfasen.
Dette er fornuftig, men det er avvik å vurdere å ikke gå etter den elektrokjemiske serien fra eksperimenter og bare prøver å rasjonalisere av ting som ioniseringsenergier, elektronegativiteter osv. som jeg startet svaret mitt med. Årsaken til at du kan finne uregelmessigheter er fordi reduksjonspotensialene i spenninger til elementer beregnes i vandig løsning, mens ioniseringsenergier beregnes i gassfasen, selv om mange oksidasjonsreduksjonsreaksjoner oppstår i væskeoppløsninger, en potensiell forskjell er svikt vurdere solens entalpi når du vurderer ioniseringsenergier. Videre kan Paulings elektronegativitter beregnes fra å kjøre noen ligninger gjennom elementer som vurderer fysikk av ioniseringsenergier, slik at ioniseringsenergier og elektronegativitter gir deg et lignende perspektiv.
Kommentarer
- Du sier: " Standardreduksjonspotensialene bestemmes med en voltmeter som forbinder to celler sammen når elektroner passerer gjennom saltbroen . " Merk: Elektroner passerer gjennom de eksterne metalltrådene, og IKKE gjennom saltbroen. Bare ioner passerer gjennom saltbroen.
- Å takk for rettelsen. Noen ganger blir jeg spent når jeg ' skriver og gjør feil. Unnskyld.