Hva er den netto ioniske ligningen for reaksjonen mellom Ba (OH) 2 og H2SO4? [lukket]

Reaksjonen mellom $ \ ce {Ba (OH) 2, H2SO4} $ er kjent som syre-basenøytralisering som $ \ ce {Ba (OH) 2} $ er en relativt sterk base og $ \ ce {H2SO4} $ den sterke syren.

Den molekylære reaksjonen er gitt som,

$$ \ ce {Ba (OH) 2 + H2SO4 – > BaSO4 (s) + 2H2O} $$

Før du flytter til nett- ionisk reaksjon, la oss se reaksjonen til $ \ ce {BaCl2, Na2SO4} $ [1] :

$$ \ ce {BaCl2 + Na2SO4 – > BaSO4 (s) + 2NaCl} $$

Så når vi deler opp i ioner, ser vi:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2C l- + 2Na ^ {+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2Na ^ {+} + 2Cl ^ {-}} $$

$ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ forblir helt dissosiert i den vandige løsningen når de » salter av sterk syre og sterk base (dvs. de er sterke elektrolytter). Derfor er $ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ tilskuerioner da de ikke deltar i ionisk reaksjon. La oss avbryte dem ut, og vi får den netto ioniske reaksjonen:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s)} $$

La oss nå se reaksjonen gitt i spørsmål. I dette faller $ \ ce {BaSO4} $ ut, så $ \ ce {Ba ^ {2+} , SO4 ^ {2 -}} $ kan ikke være tilskuereioner. H2O har også en veldig lav dissosiasjonskontant ( $ \ ce {K_W = 10 ^ {- 14}} $ , ved 25 ° C), slik at den ikke kan «t dissosierer seg til ioner. Derfor er $ \ ce {H +, OH -} $ ikke for tilskuerionen. Derfor har denne reaksjonen ikke noe tilskuerion og derfor $ {H_2O} $ vil bli inkludert i den ioniske reaksjonen gitt som:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2OH- + 2H + + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2H2O (l)} $$

Et annet eksempel:

[1]: Komplette ioniske og netto ioniske ligninger, Khan Academy

^{Merk: Som nevnt av andselisk i kommentarer, er $ \ ce {BaSO4 (s)} $ den anbefalte måten å skrive bunnfallet, iht. IUPAC. Old school-symbolet for bunnfall var " ↓ ".}

Kommentarer

• De uthevede ligningene dine har feilaktige i ioner (f.eks. $ \ ce {Ba ^ 2 + + 2 Cl- – > BaSO4} $). Vennligst besøk og korriger.
• @MathewMahindaratne: Tusen takk for at du påpekte. Jeg ' har korrigert dem nå.
• " (↓) " er ikke en standardisert notasjon, og det var det aldri. " ↓ " er et foreldet symbol for å betegne solid state; vurdere å erstatte den med den nåværende anbefalte " (s) " -notasjon. Dette vil også få reaksjonene til å se sammenhengende, siden du allerede angir flytende aggregeringstilstand på denne måten. Videre på nitpicking-siden kan det være verdt å nevne $ K_ \ mathrm {w} = \ pu {1E-14} $ på 25 ° C bare for ikke å gi et student en falsk følelse av at det er noen grunnleggende konstant (merk også typografien til " $ K_ \ mathrm {w} $ ") .
• @RahulVerma Akkurat som " Cu (s) ". Se avsnitt 2.10.1 (vi), s. 54 av IUPAC " Grønn bok " ( PDF ). Alternativt kan du gå til ACS Guide to Scholarly Communication hvis du har tilgang til den.

Siden du ikke ser ut til å forstå begrepene, kan vi bryte dette mer ned. Rahuls svar er riktig, men la oss gå nærmere inn på det.Vurder å oppløse bariumklorid, ligning 1 og natriumsulfat, ligning 2, i separate løsninger. ( Merk at det er viktig å vise ladningen på ioner! )

$$ \ ce {BaCl2 (s) – > [aq] Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {1} $$ $$ \ ce {Na2SO4 (s) – > [aq] 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq)} \ tag {2} $ $

Nå hvis de to ioniske løsningene blandes, er reaksjonen: $$ \ ce {Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl – (aq) + 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq) < = > BaSO4 ( s) + 2Na ^ {+} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {3} $$

• (s) betyr at reaktanten er et fast stoff, eller at produktet er et bunnfall.

• (aq) betyr at molekylet eller ionet er oppløst i vann. Ofte antas det at konteksten er en vandig løsning, og betegnelsen bare blir forsvunnet.

Siden natriumionene og kloridionene vises på begge sider av ligningen, blir de ofte kansellert som tilskuerioner. Så for en reaksjon kan du se en ligning som ligning (4). Vanligvis antar man at for ligning 4 at $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ og $ \ ce {SO4 ^ {2 -}} $ -ioner kom fra noen uspesifiserte løselige salter, og at reaksjonen skjedde i vann.

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} < = > BaSO4 (s)} \ tag {4} $$

En annen måte å spesifisere reaksjonsbetingelser på ville være å legge slike spesifikasjoner over reaksjonspilene. Slik som å bruke $ \ ce {- > [CH3OH]} $ for å indikere at reaksjonen skjer i metanol.