I læreboken min er det gitt at trenden med elementiteten til elementene i gruppe 15 er $$ \ ce {NH3 > PH3 > AsH3 > SbH3 \ ge BiH3} $$ Det sies også at det reduserende tegnet reduseres nedover i gruppen . (Hvilken er muligheten til å miste $ \ ce {e -} $) Det gir også (på en annen side) at $ \ ce {H3PO3} $ og $ \ ce {H3PO4} $ er henholdsvis di- og tri-basic.
Fosforsyre (antagelig en Brønsted-Lowry-base) har en basisitet på 3. Dette vil antyde at basicitet er en egenskap av syrer. Imidlertid har ammoniakk (som er en Lewis-base) den høyeste grunnleggende. Videre sier raskt Google-søk etter definisjonen av basicitet: «Basicity er antallet hydrogenatomer som kan erstattes av en base i en bestemt syre.»
Spørsmålet mitt er, hvordan har ammoniakk (en Lewis-base) en basicitet (dvs. sur karakter) … burde det ikke være en svak base? Eller er min forståelse av definisjonen av grunnleggende feil?
Kommentarer
- Ekvivokasjon på sitt beste.
- relatert chemistry.stackexchange.com/questions/16804/…
Svar
Problemet er at basicitet har et par betydninger, og du må kunne fortelle fra sammenhengen hva det betyr.
Den første er logisk, og brukes til å beskrive hvor grunnleggende en base er. Det er trenden du nevnte om Group 15 hydrides. (Etter min erfaring er dette langt den vanligste bruken av ordet.)
Det andre er noe forvirrende, og det brukes til å beskrive hvor mange protoner av en syre som kan fjernes ved nøytralisering med base . For eksempel har $ \ ce {HCl} $ ett surt proton, så det er monobasisk; $ \ ce {H2SO4} $ har to sure protoner, så det er dibasisk.
Kommentarer
- Så, basicitet kan bety både styrken til syre så vel som basen? Endres betydningen når vi snakker om enten en Lewis-syre eller en Bromsted-base? Min dårlige .. feilen er fra min side og ikke min lærebok. Jeg ' Jeg redigerer det nå.
- Det handler ikke om syrenes styrke . Det er rett og slett et mål på hvor mange protoner som kan komme av; det sier ikke noe om hvor vanskelig det er å få protonene av. Eddiksyre og HCl er begge monobasiske, men eddiksyre er en svak syre og HCl en sterk syre.
- Ok. Spørsmålet mitt ble feil. La meg omformulere.
- Så, basicitet kan bety både hvor sur en syre er, så vel som hvor basisk en base er? Endres betydningen når vi snakker om syrer eller baser i Lewis-syrebaseteorien eller Bromstead-Lowry-syrebaseteorien? Bronsted baser. Betydningen endres ikke avhengig av type base. Grunnleggende betydning som betyr nummer to, gjelder bare for Bronsted-syrer.