Kommentarer
- Strengt tatt kan du generelt ' t bestemme grunntilstandens elektroniske konfigurasjon av et atom gjennom kvalitativ argumenter, og for ioner blir det enda vanskeligere. Vi ' er heldige at aufbau -prinsippet fungerer like bra som det gjør for hvor enkelt det er, men det gjør mange mennesker overmessige i sin styrke.
- Vennligst bruk latex, og forkorte konfigurasjonen til nærmeste edelgass for kortfattethet.
Svar
Den elektroniske konfigurasjonen av kobolt er $ \ ce {[Ar] 3d ^ 1 4s ^ 2} $ elektronene med høyere energi vil bli snappet opp og den elektroniske konfigurasjonen av Argon er veldig stabil da med scandium har du lett $ \ ce {Sc ^ {3 +}} $.
For kobolt er det litt vanskeligere, som om du skriver konfigurasjonen, kan du ikke finne et riktig svar. For alle elementene først gjør du først konfigurasjonen ved hjelp av Klechkovsky-regelen, og etter at du setter alle orbitaler etter at kvantumet vokser.
Så koboltkonfigurasjonen er $ \ ce {[Ar] 3d ^ 7 4s ^ 2} $, så hvis du snapper to elektroner fra $ \ ce {4s} $ orbitalen, har du en stabil konfigurasjon for $ \ ce {Co (II)} $ ion. Du kan ikke snappe dem fra $ \ ce {3d} $ orbitalen (selv om $ \ ce {[Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2} $ ser stabil ut fordi $ \ ce {3d} $ orbitalen er halvfull så spinnet er maksimal) fordi energien er mindre enn energien til $ \ ce {4s} $ orbitalen.
Du kan finne kobolt ved forskjellige oksydasjonstilstander fra $ \ ce {+ I} $ til $ \ ce {+ IV} $, men det avhenger av hva du har i løsningen eller i gassen din hvis du ha en gass.
NB: Husk at konfigurasjonen av elementene er gitt hvis gassfase, så for eksempel er den mer stabile konfigurasjonen av kobberjernet for $ \ ce {Cu ^ +} $ og ikke for $ \ ce {Cu ^ 2 +} $, $ \ ce {Cu ^ 2 +} $ er stabilt i vann, så svaret kan avhenge av problemet du har.
Forklaring på kobberet:
Stabilitet under vandige forhold avhenger av hydreringens energi til ionene når de binder seg til vannmolekylene (en eksoterm prosess). $ \ Ce {Cu ^ {2 +}} $ ion har større ladetetthet enn $ \ ce {Cu ^ +} $ ion og danner så mye sterkere bindinger som frigjør mer energi.
Den ekstra energien som trengs for den andre ioniseringen av kobberet blir mer enn kompensert av hydrering, så mye at $ \ ce {Cu ^ +} $ ionet mister et elektron for å bli $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $ som deretter kan frigjøre denne hydratiseringsenergien.
Jeg håper det kan hjelpe deg!