Fra det jeg har observert i det periodiske systemet, er at mange overgangselementer ikke følger Aufbau-prinsippet. Og det er ikke bare elementene som $ \ ce {Cu} $ og $ \ ce {Cr} $ som skiller seg fra forutsagte konfigurasjoner fordi halvfylte og fullstendige d-orbitaler er mer stabile, de er mange rare unntak som Nb ($ \ mathrm {[Kr]} 4d ^ 4 \, 5s ^ 1 $), Pd ($ \ mathrm {[Kr]} 4d ^ {10} \, 5s ^ 0 $). Hvilke årsaker fører til slike konfigurasjoner?
Kommentarer
- Mer stabilitet.
- Ikke svar ' t til respektive spørsmål forklare det? chemistry.stackexchange.com/questions/2469/… chemistry.stackexchange.com/questions/151/…
- fysikk .stackexchange.com / spørsmål / 103718 / …
- Det viktigste konseptuelle problemet er at du ' antar at enkle prinsipper fører til enkle systemer. Det gjør de ikke. Atomet er et komplekst system basert på veldig enkel kvantemekanisk og ph ysical regler. Aufbau-prinsippet er med andre ord altfor enkelt til å fange kompleksiteten i det du ' prøver å beskrive.
Svar
Det er i utgangspunktet fordi du ikke bare kan legge til elektroniske energier ved hjelp av en shell-for-shell, elektron-for-elektron tilnærming. Så snart dere har to eller flere elektroner i nærheten, samhandler de med hverandre på måter som ikke kan beskrives av enkle elektrostatiske lover på grunn av elektronenes kvantemekaniske natur. Kommentarene (spesielt Mithoron «) refererer til andre spørsmål hvis svar forklarer dette mye bedre enn jeg kan. Se på disse.
Svar
Dette er det første svaret jeg svarer etter at jeg ble med på dette forumet, jeg leste alle svarene ovenfor og prøver å legge til noen flere detaljer i stedet for dem.
Aufbau-prinsippet sier at i grunntilstanden til et atom eller ion fyller elektroner atomorbitaler med de laveste tilgjengelige energinivåene før de opptar høyere nivåer
Som nåværende kan du forstå at det er mye avvik nå, det er derfor etter det
* Paulis utelukkelsesprinsipp
* Hunds regel om maksimum mangfold
slike prinsipper ble generert. Men som du sier det var slike avvik i noen elementers elektronkonfigurasjon (f.eks. Krom, kobber, niob, molybden, ruthenium, rodium, sølv, platina) i kjemi, de har gjort grunner for dem. Som @Fawad sa at de er for mer stabilitet. De fleste av d-orbitalene viser disse avvikene på grunn av
* s orbitaler har mer geometrisk stabilitet enn d-orbitaler
* d orbitaler har delt 5 orbitaler, men s har bare 1 orbital, så den har mye numerisk stabilitet
De har to energinivåer, men på grunn av slike grunner har d-orbitalene oversteg energien enn 4s. Så når vi forstår det periodiske systemet, bør vi gi mer oppmerksomhet for stabiliteten også.