I følge boken for en binær forbindelse, tildeler vi først elementet med større elektronegativitet dets oksidasjonsnummer (oksygen alltid -2 unntatt i peroksider). Så vi har -2 x2 = -2. Så, hvert oksygen ville ha et oksidasjonsnummer på -2. Boken sier at svaret er -1.
Det eneste jeg kan tenke meg, er at barium er et alkalisk metall, og det har et oksidasjonsnummer på +2, så hvert oksygen vil være -1. Men det motsier seg selv fordi i reglene. Det står for en binær forbindelse: «Elementet med større elektronegativitet tildeles et negativt oksidasjonsnummer som er lik ladningen i enkle ioniske forbindelser av elementet.»
Kommentarer
- Så du på nettet etter bariumdioksid for å finne informasjon om bindingen?
- I forbindelser blir barium universelt oppdaget som Ba (II). Jeg ' er ikke klar over noen forbindelser der barium har noen annen oksidasjonstilstand.
Svar
«oksygen alltid -2 bortsett fra i peroksider»
Dette unntaket er her, fordi $ \ ce {BaO2} $ er en peroksid bestående av $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ og $ \ ce { O2 ^ {2 -}} $ ioner. Oksidasjonsnummeret til Ba er + II, og oksidasjonsnummeret til hvert av oksygene i peroksydanionet er -I. Dette passer med ladningen av peroksydanionen ($ 2 \ ganger -1 = -2 $), og da $ \ ce {BaO2} $ er en nøytral forbindelse, er summen av alle oksidasjonstall 0. Dessuten er det enda flere unntak fra tommelfingerregelen som er sitert ovenfor, for eksempel superoksid radikalanion $ \ ce {O2 -} $ med et brøkdel av oksidasjonstallet $ – \ frac {1} {2} $ eller dioxygenyl kation $ \ ce {O2 +} $ med et formelt oksidasjonsnummer på $ + \ frac {1} {2 } $ for hvert oksygen.
I motsetning til peroksider , er «enkle ioniske forbindelser» av oksygen oksider , som inneholder anionen $ \ ce {O ^ {2 -}} $. Ladningen av oksydanionen er $ 2- $, så oksidasjonsantallet av oksygen i disse forbindelsene er -II.
Kommentarer
- Jeg tror vi må også ta hensyn til det negative halve oksidasjonsnummeret i tilfelle superoksider i den generelle loven i spissen for svaret ditt.
- @ SatwikPasani Jeg har redigert svaret mitt for å ta hensyn til dette aspektet.
Svar
Oksidasjonstall er en ekstremt nyttig form for kjemisk regnskap, men skal ikke anses å ha noen faktisk virkelighet. For eksempel er fraksjonelle oksidasjonsnumre fullt mulig, men du kan ikke ha et halvt elektron. Anoksidasjonsnummer på +7 er tilordnet klor i perklorater, men ideen om at du muligens kan fjerne 7 elektroner fra et kloratom er utenkelig (legg sammen de første 7 ioniseringspotensialene). Det er den andre delen av sitatet du gir er misvisende og i mange tilfeller feil. Poenget som skal tas i betraktning først er at oksidasjonsnummeret til et gitt element i en forbindelse er ladningen det ville ha IF forbindelsen var helt ionisk. Ladningstegnet er basert på relativ elektronegativitet av bindingsatomer. Gruppe I og II metaller (unntatt i svært sjeldne tilfeller) tildeles ladninger på henholdsvis +1 og +2. Oksygen er oftest -2, men i tilfelle peroksider tildeles det et oksidasjonsnummer på -1 slik at de kombinerte oksidasjonstallene blir null i dette tilfellet eller til den totale ladningen på gruppen av atomer hvis de tilfeldigvis dannet et ion.