Hva er oksidasjonstilstanden til bor i ammoniakkboran? [lukket]

I henhold til denne kilden , ideen og definisjonen av oksidasjonstilstand er basert på følgende prinsipp:

Oksidasjonsnummeret til et atom i et molekyl er basert på en formalisme som tvinger en kovalent forbindelse til å ha fullstendig ionisk karakter og kan defineres som ladningen et atom ville ha hvis alle bånd til den brytes slik at ligandene beholder en lukket skallkonfigurasjon; et unntak refererer imidlertid til homonukleære bindinger, i hvilket tilfelle bindingen blir brutt homolytisk og en enkelt elektron overføres til hvert atom.

Oksidasjonstallet kan således ganske enkelt uttrykkes som Oksidasjonstall = charge on compound – charge on ligands

Så tydeligvis for det presenterte molekylet $ \ ce {NH3BH3} $ , ser vi at $ \ ce {NH3} $ er en ligand for $ \ ce {BH3} $ -delen. Så du kan klyve datolammen heterolytisk mellom $ \ ce {N} $ og $ \ ce {B} $ mot $ \ ce {N} $ (i henhold til elektronegativitetstrendene), og gir ingen kostnad på $ \ ce {B} $ per nå, som etter denne handlingen, inneholder valensskallet 3 elektroner. Nå, for å finne oksidasjonstilstand på $ \ ce {B} $ , en interessant ting dukker opp på grunn av tilstedeværelsen av de tre $ \ ce {BH} $ obligasjoner. Artikkelen oppregner videre:

I mange tilfeller varierer ikke ladningene til enkle monoatomiske ligander fra forbindelse til forbindelse, som illustrert av $ \ ce {F -} $ , $ \ ce {Cl -} $ , og $ \ ce { O ^ 2 -} $ . Imidlertid er det et bemerkelsesverdig unntak fra hydrogen som begge $ \ ce {H +} $ og $ \ ce {H -} $ har tillatte konfigurasjoner med lukket skall ( $ \ ce {1s ^ 0} $ og $ \ ce {1s ^ 2} $ , henholdsvis). I dette tilfellet bestemmes ladningen tilordnet hydrogen av den relative elektronegativiteten til atomet det er festet til.

Så igjen, på grunn av litt høyere elektronegativitetsverdi på $ \ ce {H} $ enn $ \ ce {B} $ , $ \ ce {H} $ atom blir liganden for $ \ ce {BH} $ obligasjonen. Derfor spoler alle $ \ ce {BH} $ heterolytisk mot $ \ ce {H} $ , hver spaltning fører til en +1-kostnad på $ \ ce {B} $ og -1 på $ \ ce {H} $ . I helhet ender $ \ ce {B} $ med +3 oksidasjonstilstand, ettersom den har mistet alle de tre elektronene fra valensskallet.

Merk: Jeg anbefaler alle å lese det ovennevnte papiret. Det er veldig innsiktsfullt i forskjellen mellom valens, oksidasjonsnummer og koordinasjonsnummer, som ofte brukes om hverandre

Ikke telle bindinger. Telle elektroner. Her er alle båndene til bor polarisert vekk fra atomet da bor er mindre elektronegative enn både hydrogen og nitrogen. Siden bor har heller ingen valence-shell-ensomme par, vi teller nullvalenselektroner dominert av boret, kontra at det nøytrale atomet har tre. Det fallet fra tre valenselektroner til null betyr en oksidasjonstilstand på $ + 3 $ .

For å nå $ + 4 $ vil boren måtte engasjere et annet elektron i binding til et mer elektronegativt element, men det elektron måtte komme fra $ 1s $ -kjernen, og det skjer ikke.