Svar
Læreboka din inneholder sannsynligvis dataene i en tabell som denne :
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ mathrm {bond} & \ mathrm {length (pm)} & \ mathrm {energy (kJ / mol)} \\ \ hline \ ce {NN} & 145 & 170 \\ \ hline \ ce {OO} & 148 & 145 \\ \ hline \ ce {FF} & 142 & 158 \\ \ hline \ hline \ ce {N # N} & 110 & 945 \\ \ hline \ ce {O = O} & 121 & 498 \\ \ hline \ end {array} $$
Så hvis du vurderer at dinitrogen har en trippelbinding og dioksygen a dobbeltbinding, ser du at å bryte dinitrogen i atomer krever en mye høyere bindingsdissosieringsenergi. Du ser også at bindingslengden i dinitrogen er den korteste, så her fungerer lærerens tommelfingerregel (kortere binding, sterkere binding) fint.
F er mindre enn N og O og har dermed en liten bindingslengde
Den regelen fungerer ikke, selv om du bare sammenligner enkeltbindingene. fungerer sannsynligvis hvis du holder deg i samme gruppe (sammenligner F, Cl, Br, I), men til slutt må du se på eksperimentelle data, eller hvis det ikke er data tilgjengelig, må du måle det selv.
Og liten bindelengde betyr større energi (læreren min fortalte meg)
Den regelen ofte fungerer, men igjen ikke for enkeltbindingene NN, OO og FF. Forskjellene i bindingslengde og energi er subtile, og det er når disse reglene ofte brytes sammen.