Jeg sier at xenonradius er mindre sammenlignet med beryllium, men vennen min sier noe annet.
Det jeg tror er at xenon er nede i periodisk tabell sammenlignet med beryllium (tre perioder nede) og det er langt mot høyre (16 grupper foran). Så kjernefysiske trekk dominerer (16 av 3 som er veldig stor) og derfor er xenonens radius mindre enn beryllium.
Mine venner sa at xenon er nede i det periodiske systemet sammenlignet med beryllium, og derfor er det større og kjernetrekkeffekten har bare liten effekt.
Så hvem har rett?
Svar
Du kan ikke virkelig sammenligne atom radius av xenon og beryllium empirisk; atomene er for langt fra hverandre. Når du først har fjernet deg fra direkte naboer, er det generelt ikke mulig å estimere relative størrelser på atomer.
Det nærmeste hintet du kan få er kalkulerte atomradier på Wikipedia dataside . Disse viser at xenon er litt mindre ($ \ pu {108 pm} $ til $ \ pu {112pm} $), men forskjellen er mindre enn forventet feil. Så for alle formål har de samme størrelse.
Kommentarer
- Hva med om de ikke er langt fra hverandre, for eksempel Beryllium med svovel eller Beryllium med fosfor? Magnesium med Yttrium eller Magnesium med Niobium?
- @JasonC Med mindre de er direkte over / under / venstre / høyre for hverandre eller øverst til høyre / nederst til venstre (i alle tilfeller hvorav du kan tegne en serie med lineære større eller mindre forhold), de er for langt fra hverandre.
- @Jan Radius gitt for Xenon er Van Der Waal-radius og radius gitt for Be er atomradius. Vil det være rettferdig å si at Xenon er litt mindre basert på disse dataene?
- @Eloise Nei, det ' er den beregnede atomradien i begge tilfeller. en.wikipedia.org/wiki/…
- Jeg har blitt lært at det er ikke mulig å måle atomradius for edelgasser. For å måle atomradiusen til Xe, trenger vi en forbindelse der Xe-Xe binder, som ikke eksisterer. Hvordan beregnes så denne atomeradien til Xe til og med?
Svar
Hvis du vil sammenligne radiusen til 2 elementer, kan du vanligvis gjøre det når elementene enten er i samme kolonne (gruppe) eller samme rad (periode).
Når du beveger deg nedover i kolonnen, blir elementet større, fordi det har flere energiskall. For eksempel har oksygen en mindre radie enn svovel.
Når du beveger deg til høyre på raden, har elementet større kjernefysisk ladning (flere protoner) for samme antall energiskall. Derfor trekkes hvert elektron sterkere og radien avtar. For eksempel har fluor en mindre radius enn oksygen.
Nå er elementene dine, Berylium og Xenon, ikke i samme kolonne eller rad. Ikke desto mindre er Xenon mye lavere enn Berylium, så vi kan anta at det har en større radius.
Kommentarer
- Så i trend med atomradius etter gruppe eller periode, hvis vi sammenligner med to atom med forskjellig kolonne og periode, bør vi sammenligne begge med hvor lave de er? For eksempel Magnesium og Scandium. Siden Scandium er lavere enn magnesium etter en periode, har Scandium derfor større radius. Siden svovel har lavere periode enn Berylium, har svovel derfor større atomradius. Er jeg riktig?
- Nei. For eksempel har Strontium en radius på 200 pikometer, og Kalium har en radius på 220 pikometer, selv om de er i forskjellige kolonner og forskjellige rader, og Kalium er i en høyere rad (verdier fra " Atomic Radius ", Wikipedia). Imidlertid, når det er veldig stor forskjell, kan vi si.
- Så Berylium er større enn Svovel fordi Svovel er lavere enn Berylium innen en periode og 4 grupper foran, så kjernefysisk trekk dominerer. Men du sa tidligere at Xenon er større enn Berylium. Så hva skal jeg gjøre hvis jeg får to elementer med forskjellig gruppe og periode. (Jeg ' lærer fremdeles med trend av gruppe og periode, så kanskje ignorere den numeriske verdien). Også hva mener du med " stor forskjell "? Stor forskjell på periode?
- Jeg antok at Xenon har større radius. Imidlertid kunne jeg ikke ' ikke finne en målt atomradius av Xenon online. Bare en beregnet verdi. Og ifølge den beregnede har Beyllium en større radius (112 pm) enn Xenon (108 pm). Dette viser nøyaktig poenget mitt. Vi kan ikke sammenligne dem. Vi kan bare gjette. Og jeg tok feil. Det er ingen reell verdi for " stor forskjell ", bare spekulasjoner.