Jeg la merke til at det ikke i periodisk tabell står hvor mange valenselektroner det er for hver kolonne i d-blokken.
Hvordan finner jeg ut hvor mange valenselektronelementer i d-blokken har?
Kommentarer
- For det første kommer det an på hva du teller som » valenselektroner «. Hvis du sier det, for alle d-blokkmetallene, er n s og ( n -1) d elektroner teller som » valenselektroner «, så er svaret å bare se på gruppenummeret. Imidlertid fungerer det åpenbart ikke ‘ for Zn, som effektivt bare har 2 valenselektroner. At ‘ s egentlig et ekstremt tilfelle skjønt. Det blir noen ganger sagt at d elektronene overgår fra å være valenselektroner i den tidlige d-blokken (derav danner Sc bare $ \ ce {Sc ^ 3 +} $), til å være kjerneelektroner på slutten -blokk (derav Zn danner bare $ \ ce {Zn ^ 2 +} $).
Svar
Det enkleste svaret er : d-blokkelementer har antall valenselektroner lik gruppetallet deres, som er lik antall elektroner i «valensskall». Dette fungerer hvis du bruker definisjonen av valensskall for å være det ytterste skallet.
Men det er feil å bruke konseptet for å bestemme valens av elementet, fordi det varierer med forbindelsen det er tilstede i. For eksempel kan jern vise to valenser, $ 2 $ og $ 3 $ i forbindelsene jern (II) sulfat ($ \ ce {FeSO4} $) og jern (III) sulfat ($ \ ce {Fe2 (SO4) 3} $) henholdsvis. Men fra definisjonen ovenfor har jern $ 8 $ valenselektroner.
Faktisk gjelder dette også mange elementer utenfor d-blokken, for eksempel viser klor vanligvis en valens på ($ -1 $) i sammensetninger som $ \ ce {NaCl} $, men det kan også vise en annen valens (mer hensiktsmessig, oksidasjonstilstand ) i ioner som perkloratanion ( $ \ ce {ClO4 ^ -} $), hvor dens valens er $ \ mathbf 7 $ (mens oksidasjonstilstanden er $ \ mathbf {+7} $, legg merke til forskjellen at det ikke er noe pluss- eller minustegn i valens).
Kommentarer
- Jern kan faktisk oppnå en oksidasjonstilstand på +6 .
Svar
d- blokkelementer har 1-10 elektroner i d-skallet. men det (n + 1) S ytre skallet har enten 2 eller 1 elektron for å fullføre halvfylte eller fullfylte tilstander av elementene som har ett elektron mindre enn fullføring av denne tilstanden.
Kommentarer
- Dette er ikke ‘ t virkelig sant. Det er flere unntak fra regelen din; $ \ ce {Nb, W, Ru, Sg} $; for å nevne noen få. Den virkelige regelen er at elektronene okkuperer orbitalene som gir den laveste energikonfigurasjonen. Å beregne hva denne konfigurasjonen er er et komplekst tema.
Svar
Her er listen over overgangsmetaller og generalisert informasjon om deres valenselektroner. Valenselektronene (VE) er elektronene i det ytre skallet av et atom. I ovennevnte bilde gir valenselektronekolonnen de forskjellige banene til et atom (men igjen er dette en generalisert regel, det er noen unntak). Så for å finne valenselektronet må du sjekke det siste sifferet i serien. på Comparisonofmetals.com kan du sammenligne og utforske mer om disse metallene ved hjelp av forskjellige parametere som deres forskjellige egenskaper, fakta, bruksområder, detaljer om periodiske tabeller osv. Jeg kom over dette nettstedet mens jeg jobbet med vitenskapsprosjektet mitt. De har noen unike og interessante funksjoner som sammenligning av metaller, Metallquiz, plottediagrammer, sammenlign statistikk og mye mer! Jeg håper det vil være nyttig. 
For eksempel er Scandium metal elektroner per skall 2, 8, 9, 2 og det ytre skallet har bare 2 elektroner. Derfor er valenselektronantallet for scandium 2.
Kommentarer
- Hei Pravin, som det er, svaret her svarer ikke ‘ t virkelig på spørsmålet. Tabellen viser bare tall uten å si hvilken bane elektronene er i.
- Hei John Snow, for å svare på spørsmålet ditt; valenselektronene (VE) er elektronene i det ytre skallet av et atom. I ovenstående bilde gir valenselektronekolonnen de forskjellige banene til et atom. Så for å finne valenselektronen du må sjekke det siste sifferet i serien. For eksempel er Scandium metal ‘ elektroner per skall 2, 8, 9, 2 og det ytre skallet har bare 2 elektroner.Derfor er valenselektronantallet for skandium 2.
- Dette er ikke sant, fordi overgangsmetallene lett kan miste elektroner fra deres d-orbitaler så vel som de ytre s orbitalene. Dette spørsmålet kan ikke besvares uten å vurdere de orbitale elektroniske konfigurasjonene av elementene.
- Hei Bon, du har rett i at vi ikke kan generalisere denne regelen fordi det er noen unntak. Bildet som er vedlagt ovenfor gir en generaliserende ide om valenselektronene til d-blokkelementet. Men hvis du vil ha den nøyaktige informasjonen, kan du henvise til dette nettstedet ( comparisonofmetals.com ) Bare for et eksempel, er valenselektronene av gull 1 ifølge tabellen. Gull (Au) er et d-blokkelement og har 1 valenselektron (noen ganger 3 eller til og med 11 avhengig av hvordan «valenselektron er definert.)
- Gull (Au) er et d-blokkelement og har 1 valenselektron (noen ganger 3 eller til og med 11 avhengig av hvordan «valenselektron er definert.) Imidlertid har gull oftest kjemiske reaksjoner med 1 eller 3 valenselektroner. Reaksjoner med tre valenselektroner vil bli markert som gull (III.) Hvis formelen ikke betegner bruken av gull (III), kan gull med ett valenselektron vurderes.
Svar
Elementer i d-blokken er overgangselementer, og hver har en eller to valenselektroner i deres respektive orbitaler. De fleste har to, med flere bemerkelsesverdige unntak: elementer kan «stjele» et elektron fra den ytterste blokken og flytte det til d-blokken for å nå en fylt eller halvfylt ($ 5 $ på $ 10 $ elektroner) tilstand i d blokkere. Disse elementene må tas fra sak til sak.
Kommentarer
- Velkommen til Chemistry.SE! Ta turen for å bli kjent med dette nettstedet. Matematiske uttrykk og ligninger kan formateres ved hjelp av $ \ LaTeX $ syntaks. For mer informasjon generelt, se brukerstøtten .