Så vidt jeg forstår $ \ ce {SO4 ^ 2 -} $ struktur, lager svovel to koordinatbindinger med to oksygenatomer og to dobbeltbindinger dannes med oksygen etter at svovel utvider sitt valanseskall til 6. På dette tidspunktet gir beregning av formell ladning av de to koordinatbundne oksygen total formell ladning på −2 og formell ladning på $ \ ce S $ og dobbeltbundet $ \ ce O $ er null. Dermed kan minus 2-ladningen på $ \ ce {SO4 ^ 2 -} $ vises, men i utgangspunktet var alle atomene nøytrale. Mens du laget obligasjoner, ble elektroner bare delt.
Hvordan gjorde overskudd 2 negativ ladning dukker opp?
Vennligst hjelp, jeg gjør absolutt noen feil
Svar
Ionen er ikke ett S-atom og 4 O-atomer sammen. I det store og hele har ionet to negative ladninger. Dermed er det omtrent som 1 Svovel + 4 Oksygen + 2 elektroner. Det er ikke som om det var ett svovel og fire nøytrale oksygenatomer, og de ble negativt ladet under obligasjonsformatet på. Bindingen må ha dannet seg i en eller annen reaksjon, og i den reaksjonen ville ladningen ha blitt konservert.
Kommentarer
- Ja, vurder svovelsyre- H2SO4 . Det er en sterk syre, og når den løsnes helt, mister den 2 H + -atomer. Dette etterlater et $ \ ce {SO4 ^ {2 -}} $ ion som må -2 belastes på grunn av bevaring av ladninger.
- Ja, jeg gjorde noen feil selv. . S og 2 O er ikke forbundet med koordinatbinding, men normale kovalente bindinger og ekstra elektroner kommer fra reaksjoner. Jeg tenkte feil i utgangspunktet
Svar
Svovel og oksygen er ikke nøytrale atomer. Oksidasjonstilstanden til svovel er 6+, og av hvert oksygen er 2-. Det hjelper litt å tenke på det som bundet ionisk, selv om båndets natur er ganske kovalent. Sammen ender det hele opp med å være 2-.
Svar
Det er delvise ladninger på S og O i SO4 [2 -], sulfationet. Sulfationer finnes i svovelsyre = H2SO4, som ioniserer til SO4 [2-] + 2 H +
Oksygen er elektro-negativt. Den har en delvis negativ ladning. Tenk på vann = H2O, som kan bryte ned i H + og OH-. Når oksygen trekker elektronene mot seg selv, får svovelet en delvis positiv ladning.
Svovel kan enten ha en delvis positiv ladning eller en delvis negativ ladning. Hydrogensulfid = H2S, som kan brytes ned til H + og HS- [slags vann].
Svar
En S atom har 6 valenselektroner og et O-atom har 6 valensvalg
SO4 => (6×1) + (6×4) = 30 valenselektroner
Vi trenger 32 valenselektroner for 4 fulle ytre skall (8×4) men har bare 30. Dermed er ladningen 2- for ionet.