$$ \ ce {C (s) + 2 Cl2 (g) – > CCl4 (g) } $$ \ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) & = 121 ~ \ mathrm {kJ / mol } \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) & = 716 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) & = -106,48 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ end {align}
I utgangspunktet har jeg allerede svart på dette, men jeg var litt forvirret over resultatet, fordi jeg ikke vet om det er en binding som er negativ, fordi jeg er kjent med energien gitt til «dissosiasjon» av en bindingen eller «dannelsen» av den, men her er den gitt energien til dannelsen av klor og karbon, jeg vet ikke om det er det samme som dannelsen av bindingen eller ikke!
\ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {\ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) + 4 \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) – \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} ( \ ce {CCl_4 (g))}} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {121 + 4 \ cdot 716 + 106.48} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = 772.87 ~ \ mathrm {kJ / mol} \ end {align}
- Skal jeg ta $ \ trekanten H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ samme som $ \ trekant H ^ \ circ_f (\ ce {Cl-Cl }) $? I så fall skal jeg multiplisere det med $ 2 $, ikke $ 4 $.
- Skal $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) $ være foran et minus $ – $ eller et pluss $ + $, fordi jeg ikke vet om det er en energi som er nødvendig for å formulere $ \ ce {CCl4} $? Jeg sier ikke at entalpi av obligasjonen skal være negativ, men retningen.
Svar
Bruk av dine gitte data
$$ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) + \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)} ) -4 \ times \ Delta H_ {C-Cl} = \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) $$
Kommentarer
- Hei, takk for svaret. Kan du forklare meg hvorfor du multipliserte $ \ trekanten H ^ ° _f (Cl (g )) $ av $ (2) $, & Hvorfor setter du en $ (-) $ før $ \ Delta H_ {C-Cl} $
- $ \ delta H $ avhenger av støkiometri og jeg trakk entalpi av bindingsdannelse fordi det er " mistet " energi som mangler på ligningens RHS. Når bindingen dannes, går energi tapt fra LHS-siden til varme. Å antyde at RHS har mindre energi enn LHS, så jeg balanserte bare ut total energi.
- at ' virker logisk nå, men likevel hvorfor $ 2 \ ganger \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $. kan vi si at $ 2 \ ganger \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ $ = 1 \ trekant {} H ^ ° _ {d} {} _ {(Cl-Cl)} $, & takk, herre for din tid.
- Du tar hensyn til energien her så $ 2 $ er der fordi du har dannet 2 mol klorgass.
- men det står $ 2 {} Cl_2 $ At ' skal gi oss $ 4 Cl $ hvis det ' er mulig, fordi det står $ \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $