Jeg er en videregående student som studerer grunnleggende kjemi og er forvirret om prosessen med å skrive nedbrytningsreaksjoner.
Spørsmålet jeg har oppdaget ber meg om å dekomponere $ \ ce {BaCO3} $ .
På nettet har jeg funnet ut at dette nedbrytes til $ \ ce {BaO + CO2} $ .
Spørsmålet mitt er egentlig, er det en metode for å bestemme hvilke elementer som går hvor. Jeg har problemer med å finne svar.
Kommentarer
- Et hint er vanligvis i navnet. Karbonater blir vanligvis til $ \ ce {CO_2} $ , hydrater blir $ \ ce {H_2O} $ – nitr ater blir $ \ ce {NO_x} $ – nitr ides blir $ \ ce {N_2} $ … og så videre og så videre. Disse stoffene ble oppkalt før vi hadde spektroskopi – mange av dem ble oppkalt etter gassen som de nedbrytes til.
- Jeg er uenig i at spørsmålet blir merket som for bredt. svar ender med å være for bredt, ved at det ikke er ' et sett med regler som kan kondenseres til en stackexchange-post, men OP ' s spørsmål er tydelig og M. Farooq ' s svar gir en klar forklaring på hvorfor spørsmålet ikke er så enkelt som det kan virke.
Svar
Kjemi, til tross for at du er flere hundre år gammel vitenskap, er den fremdeles veldig empirisk. I begynnelsen må du lære og godta noen fakta. Senere vil du begynne å se mønstre (derav periodisk tabell). Hvis du lærer at karbonatet av barium brytes ned i karbondioksid og bariumoksid, vil det være trygt å si at Mg, Ca, Ba, Sr, vil gjøre det samme. Her har du lært fire flere kjemiske reaksjoner. Hvis du husker periodiske funksjoner i matematikk, som gjentar seg med jevne mellomrom, på samme måte, gjentar elementene egenskapene i det periodiske systemet.
Når du sterkt varmer opp uorganiske salter, vanligvis du får mindre produkter (f.eks. karbondioksid og bariumoksid) som er energisk mer stabile i forhold til utgangsmaterialet.
Svar
Oppskriften er ikke veldig komplisert:
- (jeg antar at du allerede vet at ) Bariummetall og oksygen er veldig reaktive med hverandre. Så du må gå til veldig høye temperaturer for å reversere reaksjonen.
- Karbonater inneholder $ \ ce {CO3 ^ {2 -}} $ , som er $ \ ce {CO2} $ med en ekstra oksygenanion $ \ ce {O ^ {2-}} $ . Slike nedbrytningsreaksjoner gjør vanligvis så lite omorganiseringer som nødvendig, så det er sannsynlig at motivet $ \ ce {O = C = O} $ beholdes.
- Du vet kanskje også at $ \ ce {CO2} $ er veldig stabil, og bare nedbrytes til $ \ ce {CO2 – > CO + C} $ ved ganske høye temperaturer (Bouduard-likevekt).
- Mer kompliserte strukturer (molekyler) er vanligvis ustabile ved høyere temperaturer, så vi kan bare glemme dem.
- Du vet sannsynligvis allerede at andre karbonater avgir karbondioksid ved oppvarming.
- Gassutvikling er vanligvis favorisert, fordi gass har høy entropi.
Voilà, det er det. Saken var mer eller mindre klar etter det andre av punktene mine, men resten passer også inn. Hvis løsningen ikke var noe annet, ville det være ganske uvanlig, og du ville enten ha hørt om det, ellers ville læreren ikke forvente at du skulle vite det. 😉