Hva mangler jeg? Jeg kan ikke forene forskjellen mellom hva internett sier at frysepunktet til CaCl2 er mot beregningen, noe som betyr at beregningen min må være av, men jeg er ikke sikker på hvordan.
Eksempelberegning:
- En løsningsmiddel på 1700 g CaCl2 tilsvarer ~ 15,32 mol @ 110,98 atommasse.
- Bland i 1 liter vann eller 3,785 kg.
- Dette representerer en ~ 31% løsning (1700 / (1700 + 3785))
- Molalitet ville være 4,047 (15,32 / 3,875)
- Med en Van «t Hoff på 3 …
- Frysepunktsdepresjonen ville være -22,52C (3 * 1,855 * 4,047)
Jeg tror alt dette er riktig, men når jeg ser på tabellene på nettet viser de at en 31% CaCl2-løsning vil ha et frysepunkt på ~ -34C – ~ -37C
- http://meltsnow.com/wp-content/uploads/2011/04/image006.png
- http://www.oxy.com/OurBusinesses/Chemicals/Products/Documents/CalciumChloride/173-01791.pdf
Disse stedene viser en konsentrasjon på 30% for å ha et frysepunkt på ~ -46,1C:
- https://www.engineeringtoolbox.com/calcium-chloride-water-d_1186.html
- http://www.tetrachemicalseurope.com/getFile.asp?File_Content_ID=1624
- https://www.dynalene.com/v/vspfiles/templates/210/datasheets/Dynalene_Calcium_Chloride_Series_Technical_Data_Sheet.pdf
- http://www.phasediagram.dk/binary/CaCl2.PNG
Svar
De kom ikke på tallet. De gikk ut i feltet og faktisk målte det. Kjemi er en eksperimentell vitenskap, vet du.
Beregningene dine er fine; det er bare at de aldri skulle jobbe i utgangspunktet. Når du beregner frysepunktdepresjonen slik, bruker du lineær tilnærming , og alle tilnærminger har sine grenser. Du kan ikke bruke den på en konsentrert løsning; feilen vil være for stor, akkurat som du observerte.
Se på grafene etter koblingene dine, de er ganske langt fra å være lineære, de er bøyd. (Vi bruker kanskje håndsving om molaritet og molalitet ikke er det samme, men det forklarer ikke effekten helt). Se på venstre hjørne av grafen med et forstørrelsesglass (beslektet bilde: Hvorfor reduserer ikke økende konsentrasjoner av sinkklorid frysepunktet lineært? ). Hva vil du kalle den delen av kurven? Nesten lineær, skal vi si? Vel, det er der tilnærmingen vår er nesten presis.
Så det går.