Vi må velge settet med elementer som vil ha nesten samme atomradier:
- $ \ ce {O , S, Se, Te} $
- $ \ ce {Li, Be, B, C} $
- $ \ ce {Fe, Co, Ni, Cu} $
Jeg googlet atomradiene til det tredje settet og fant dem ekstremt nær hverandre: alle er nesten $ \ pu {125 pm} $ (ifølge empiriske data fra Wikipedia) . Er det en spesifikk grunn til dette, eller er det bare en tilfeldighet?
Svar
Atomeradius er omvendt proporsjonal med den effektive kjernefysiske ladningen. Når vi beveger oss fra venstre til høyre i en periode, øker den effektive kjerneladningen. Dette vil redusere radiusen til et atom. Samtidig vil antallet elektroner i 3d-underskallet øke i overgangselementer. Dette vil avvise de allerede tilstedeværende 4-elektronene. Denne frastøtingen vil øke atomradiusen. I Fe, Co, Ni & Cu begge effektene balanserer nesten hverandre og holder atomeradien den samme.
Svar
Jeg tror poenget med dette spørsmålet er at du skal innse at alternativ 1 og 2 ikke kan være det riktige svaret.
Som deg gå ned en gruppe, nye elektronskjell er okkupert som strekker seg lenger fra kjernen, og øker atomradiusen. Derfor må alternativ 1 være feil.
Effektiv kjernelading øker over en periode fordi kjerneladningen øker, men skjerming forblir omtrent den samme (i det minste til du kommer til overgangsmetaller). Atomeradius vil derfor avta over hele gruppen, så alternativ 2 kan ikke være riktig, og svaret må være alternativ 3.