Et kaliumatom består av 19 protoner og 18 kjerneelektroner. Disse elektronene viser Coulomb-styrke på 18 protoner. Derfor er det en proton-verdi av Coulomb-kraft som tiltrekker valenselektronet av kalium. Mens krypton består av 36 protoner og 28 kjerneelektroner. Elektronene skjermen 28 protoner vrider av Coulomb kraft. Derfor er det åtte protoner verdt Coulomb-kraft som tiltrekker seg valenselektronene til krypton.
Følgelig er det mer Coulomb-kraft som tiltrekker seg valenselektronene til krypton enn det som tiltrekker seg valenselektronen til kalium; følgelig er atomradien til krypton mindre enn den atomare radiusen av kalium.
Er det riktig?
Svar
Konseptet ditt er nær det virkelige svaret. Du bør tenke det som nei. av protoner per elektron over alt. Dette er måten ting har blitt gjort i litteraturen, og hvis du ikke er fornøyd, bør du vurdere det faktum at ikke alle elektroner beskytter kjernen i samme grad. Det er gjort visse regler [slaters rule] laget, og som fungerer i de fleste tilfeller der du faktisk kan forutsi hvor mye av kjernefysisk ladning som virker på elektronet. Selv med det vil du se at valenselektron for K er mer skjermet enn for Kr. Men tallene du kom på, gir ikke så mye mening. Det gjør litt, men bedre hvis du går for øvrig som det har blitt diskutert.
Kommentarer
- Hvis vi bare gjorde totalt elektroner / totale protoner, ville ikke ' t forholdet mellom elektron og proton være det samme for K og Kr, og det ville ikke ' t deres radier er omtrent de samme?
- Hvordan er 36/28 og 19/18 like? 36/28 er større enn 19/18 mann
- Jeg er ikke fornøyd med svaret ditt, for hvis vi ser på protonbunnen, bør radiusen av natrium være større enn argon
Svar
På grunn av den dårlige skjermingseffekten av «d» orbitalen til «Kr», øker «z» -effekten og radiusen reduseres, men i «K» er det ingen dårlig skjermingseffekt radius er større enn «Kr»