Dette spørsmålet har allerede svar her :
Kommentarer
- Jeg ' har sett det skrevet begge veier. Hvis noe, synes den andre veien å være mer vanlig.
- ja, jeg var enig i spørsmålet, det er skrevet begge veier, og ikke bare som B (OH) 3, men hvorfor skjer dette bare for borsyre? å være skrevet i form av en base @IvanNeretin
- @QuarkyLittleThing Å skrive H3PO4 som PO (OH) 3 er faktisk rart. Det samme gjelder H2SO4. Når H2SO4 skriver det som SO2 (OH) 2, ser det veldig forvirrende ut, og heller foretrekker jeg å vri det som H2SO4. Jeg tror det er bare en måte å skrive på. Hvis det er noen kjemisk eller strukturell grunn bak det, er jeg ivrig etter å få vite det.
Svar
Dette skyldes hovedsakelig at borsyre antas å ha en annen surhetsmekanisme. Mens vanlige syrer generelt dissosierer
$ \ ce {HNO3 < = > H + + NO3 -} $
borsyre antas ofte å assosiere seg med vann
$ \ ce {H2O + B (OH) 3 < = > H + + [B (OH) 4] -} $
denne typen surhet er ganske vanlig for metallhydroksider, derav skrivemåten.
For den saks skyld bør ikke hvert hydrogen skrives i begynnelsen av en syreformel, men bare faktisk sure. Så, $ \ ce {H2SO4} $, men $ \ ce {HPH2O2} $
Kommentarer
- Selv konvensjonen om å skrive sure hydrogener på begynnelsen følges ikke alltid, og det er altfor lett å anta at $ \ ce {HCOOH + NaOH} $ vil gi … $ \ ce {NaCOOH} $. Oy!
- Og gitt at den andre $ \ mathrm pK_ \ mathrm a $ svovelsyre er en beskjeden $ \ sim 2 $, kan man også se for seg at den skrives som $ \ ce {HSO3OH} $. Interessant, i den tidlige utviklingen av kjemi ble det tilsynelatende antatt å være en addukt av $ \ ce {SO3} $ og $ \ ce {H2O} $!