$ \ ce {BF3} $ binder tilbake binding med fluor og aksepterer fremdeles et par elektroner og regnes som leversyre hvorfor?
Kommentarer
- Det ' s mesomere stabilisering ikke bakbinding og bindinger er fortsatt polarisert til fluor.
- Jeg har en følelse av at fluor i $ \ ce {BF3} $ gjør den tingen nesten motvillig, som " OK, du kan bruke reserveelektronparet mitt en kort stund mens, men så gi den tilbake til meg asap " Sannsynligvis har dette noe å gjøre med det faktum at vi sjelden hører om fluor i $ sp ^ 2 $.
Svar
En Lewis-syre kan akseptere et par elektroner fra en Lewis-base. Boret i BF3 er elektronfattig og har en tom bane, slik at den kan akseptere et par elektroner, noe som gjør det til en Lewis-syre.
Kommentarer
- HVIS du har sterk kjemibakgrunn, kan jeg gå lenger og si at fluor er et mer elektronegativt atom enn bor, så elektrontettheten i BF3 vil skifte mer mot F-atomet. Dette skaper den største elektronmangel på B-atomet, slik at det lett kan akseptere et annet elektronpar.
- Vel, dette er ikke et fullstendig svar siden det ikke ' t snakk om $ \ text {p} \ pi $ – $ \ text {p} \ pi $ binding eksplisitt nevnt i spørsmålet. OP spør hvorfor $ \ ce {BF3} $ fremdeles er en Lewis-syre til tross for denne bindingen .
Svar
En Lewis-syre er definert som en elektronpar-akseptor. Så for at noe skal fungere som en Lewis-syre, må den ha elektroner. Fremste eksempler er $ \ ce {H +} $, den vanskeligste Lewis-syren rundt (null polariserbarhet, veldig høy ladning per volumforhold) og praktisk talt alle metallkationer der ute: $ \ ce {Al ^ 3 +, Zn ^ 2 +, Fe ^ 3 +, Ag +} $ bare for å nevne noen.
Tenk på bor, et ganske elektropositivt element – det teller som en metalloid, så det er et sted mellom ikke-metaller og metaller. Vi binder det til fluor, det mest elektronegative elementet, og vi gjør det tre ganger. Det bør være tydelig at det knapt er noen elektrondensitet igjen på bor. Hvor lykkelig ville det være hvis et annet atom med glede donerte elektronparet sitt for å dele?
Hva skal vi gjøre hvis det ikke er noen Lewis-base i nærheten? Vel, i utgangspunktet vil bor fremdeles være der, utarmet alle valenselektronene med fluor (eller i det minste nesten). Det er her fluor oppdager veldedighetssiden: Alle de tre fluorene donerer bare en smule elektrontetthet slik at babyboret i midten slutter å gråte. Dette er det du refererte til som back bonding og Ivan kaller mesomeric stabilization. Men poenget er: Det hjelper ikke på noen måte mot elektronmangel, det er mer som borens endelige mottiltak mot å miste elektroner.
Kommentarer
- Kjemikere tilgi meg for at jeg gjorde atomer til mennesker. I det minste forklarte jeg ikke hele elektronuttaket med sosialisme …
Svar
En lewis syre er definert som en elektronpar-akseptor. Boret i BF3 er elektronmangel & har en tom d-orbital, slik at den kan akseptere et par elektroner, noe som gjør den til en lewis-syre. Den inneholder også bare 6 elektroner i det ytterste skallet det er i stand til å akseptere et elektronpar for å fullføre oktetten. Dermed er det «s lewis acid
Kommentarer
- Dette har ingenting med d orbitaler å gjøre. Jeg tror du mener en tom p-bane, ikke ad-bane.