Hvorfor er fett ikke-polært?

Polariteten til en enkeltbinding kan faktisk være den samme for noen forskjellige molekyler. Når vi snakker om polariteten til molekyler, hele molekylet bør tas i betraktning, siden makroegenskapene er diktat redigert av alle delene av et molekyl.

Når det gjelder fettsyrene: «hodet» til et slikt molekyl er faktisk polært, og i spesifikke tilfeller betyr dette at interaksjonene og reaktiviteten vil være som polare molekyler. Denne effekten inneholder imidlertid bare hodet til molekylet. Fettsyrer som helhet regnes fortsatt som ikke-polare fordi denne typen molekyl ikke vil oppløses i vann. Merk at hovedårsaken til dette ikke skyldes samspillet mellom vann og fettsyren. Fettsyren er like «lykkelig» i samspill med vann som den er med andre fettsyrekjeder. Vann, i den andre enden, vil ikke «samhandle med fettsyrer, siden det må omorganiseres rundt fettsyremolekylet for å sikre at det blir laget samme antall hydrogenbindinger. Dette er en entropisk kostnad som gjør den totale endringen av Gibbs Free Energy ugunstig.

Resultatet er at vannmolekyler ikke omorganiserer hydrogenbindinger med andre vannmolekyler og fettsyrene samhandler med hverandre. På grunn av denne effekten, er vann som ikke er villig til å omorganisere hydrogenbindinger, fettsyrer betraktet som ikke-polare. / p>

Kommentarer

• " Vann, i den andre enden, gjør ikke ' vil at ' skal samhandle med fettsyrer, siden den ikke kan danne nesten så mange hydrogenbindinger som den kan med andre vannmolekyler. " – dette er sannsynligvis ikke tilfelle; de fleste hydrofobe forbindelser har gunstig enthalpi av løsning, men ugunstig løsning av entropi på grunn av antagelig høy ordnet vannstruktur rundt den solvatiserte hydrokarbonkjeden. er fortsatt gunstig. Beklager at jeg tok den snarveien. I dette tilfellet er Entropy årsaken til at den totale Gibbs Free Energy var ugunstig. Vil du se en redigering av det, og oppgi årsaken til at ' ikke ønsker at ' skal samhandle, er en entropisk effekt? Videre vil jeg legge til at dette gjelder små molekyler. I litteraturen jeg konsulterte ble et eksempel på neopentan diskutert. Jeg kunne forestille meg, og jeg har ikke tall som støtter dette, at for lange fettsyrer holder det ikke fremdeles.
• Den hydrofobe effekten er veldig kompleks, og de fleste forklaringer er tunge med antagelser. For en langkjedet fettsyre forventer jeg positiv entalpi av løsningen; for eksempel fra denne artikkelen : " Med andre ord, en stor positiv entalpi av blanding av en ikke-polær løsemiddel med vann ble kompensert av en stor negativ entalpi av isfjeldannelse som resulterte i høyere løselighet enn for en vanlig løsning. Denne forklaringen bør gjelde for oppløsning av en fettsyre i vann ved en temperatur under 150 grader C. "
• " Iceberg formation " refererer bare til omorganiseringen av hydrogenbindingsnettverket til en mer ordnet tilstand.
• Ok, så papiret oppgir tallene jeg gjorde ikke har (eller sett etter). Så under 150 Celsius. Alt klart vil jeg si. Takk for at du har sett det opp. Når det gjelder spørsmålet, kan jeg forestille meg at dette er litt til dypt inn i emnet, selv om det selvfølgelig er best å ha en skikkelig, fullstendig forklaring i stedet for en ufullstendig. Jeg ' Jeg redigerer svaret mitt.

elv om det ikke er noe galt med @eljees svar, er det en mer åpenbar grunn til at fett ikke er så polare som du antar.

Fett er ikke langkjedede alkoholer: de er triglyseridestere av langkjedede karboksylsyrer. Så i stedet for å bli avsluttet av en relativt polær karboksylsyre- eller alkoholgruppe, blir de avsluttet av en relativt ikke-polær glyserolestergruppe. Først når de er forsåpnet (som bryter de frie syrene fra esteren), blir de de mer schizofrene langkjedede syrene som fungerer som overflateaktive stoffer fordi den ene enden av molekylet er polær nok til å like vann mens den andre er fet nok til å foretrekke oljeaktig, ikke- polare miljøer. Derav såpe!

wikipedia siden oppsummerer dette godt.