Forsvinningshastighet er gitt som $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $ hvor $ \ ce {A} $ er en reaktant. Ved å bruke denne formelen kan ikke forsvinningsgraden være negativ.
$ \ Delta [A] $ vil være negativ, ettersom $ [A] $ vil være lavere på et senere tidspunkt, siden det blir brukt opp i reaksjonen. Deretter vil $ [A] _ {\ text {final}} – [A] _ {\ text {initial}} $ være negativt. Telleren i $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $ vil derfor være negativ.
$ \ Delta t $ vil være positiv fordi sluttid minus starttid vil være positiv .
Dette betyr at $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $ vil bli evaluert til $ (-) \ frac {(-)} {(+)} = (- ) \ cdot (-) = (+) $
Vi skriver imidlertid fortsatt forsvinningsgraden som et negativt tall. Også, hvis du tenker på det, er en negativ forsvinningsgrad i hovedsak en positiv utseendefrekvens. Reaktantene forsvinner med en positiv hastighet, så hvorfor er ikke forsvinningsgraden positiv?
Svar
Reaksjonsfrekvenser er generelt etter konvensjon gitt basert på dannelsen av produktet, og dermed er reaksjonshastighetene positive. Så for reaksjonen:
$$ \ ce {A- > B} $$
$$ \ text {Rate} = \ frac {\ Delta [\ ce {B}]} {\ Delta t} $$
For å sikre at du få en positiv reaksjonsrate, hastigheten på forsvinningen av reaktanten har et negativt tegn:
$$ \ text {Rate} = – \ frac {\ Delta [\ ce {A}]} {\ Delta t } = \ frac {\ Delta [\ ce {B}]} {\ Delta t} $$
Svar
Når du sier «forsvinningsfrekvens» du «kunngjør at konsentrasjonen går ned . Hvis du skrev et negativt tall for forsvinningsgraden, så er det «dobbelt negativt – du vil si at konsentrasjonen vil øke!
Som du har lagt merke til, holder du oversikt av tegn når det er snakk om reaksjonsfrekvenser er upraktisk. Det ville være mye enklere hvis vi definerte et enkelt nummer for hastigheten av reaksjon, uavhengig av om vi så på reaktanter eller produkter.
Vi kan gjøre dette ved a) å vende skiltet på hastigheter for reaktanter, slik at reaksjonshastigheten alltid vil være et positivt tall, og b) skalering av alle hastigheter etter deres støkiometriske koeffisienter.
For eksempel, hvis du har en balansert ligning for reaksjonen $$ a \ mathrm {A} + b \ mathrm {B} \ rightarrow c \ mathrm { C} + d \ mathrm {D} $$ reaksjonshastigheten $ r $ er definert $$ r = – \ frac {1} {a} \ frac {\ mathrm {d [A]}} {\ mathrm { d} t} = – \ frac {1} {b} \ frac {\ mathrm {d [B]}} {\ mathrm {d} t} = \ frac {1} {c} \ frac {\ mathrm {d [C]}} {\ mathrm {d} t} = \ frac {1} {d} \ fra c {\ mathrm {d [D]}} {\ mathrm {d} t} $$
Dette lar oss beregne reaksjonshastigheten fra den konsentrasjonsendring som er enklest å måle.