Jeg leste at $ \ ce {MgCl2} $ og $ \ ce {CaCl2} $ er mer oppløselige enn $ \ ce {NaCl} $ i vann. Løseligheten til $ \ ce {MgCl2} $ er $ \ pu {543 g / L} $ og at av $ \ ce {NaCl} $ er $ \ pu {360 g / L} $ (begge kl. $ 20 ^ {\ circ} \ pu {C} $ ).
Jeg tror at $ \ ce {NaCl} $ bør være mer løselig på grunn av sin høyere ioniske natur. $ \ ce {Mg ^ {2 +}} $ og $ \ ce {Ca ^ {2 +}} $ er mer polariserende og har mer kovalent natur og bør derfor være mindre løselig.
Jeg vil vite årsaken til hvorfor det motsatte skjer.
Kommentarer
- Hva med noen få tall?
- Hvem sa at større ionisk karakter betyr større løselighet?
- det burde være balanse
- @Chemist, Det anbefales ikke å legge til spørsmål bortsett fra det som opprinnelig var ment av OP. Derav avvisningen. Tilsetningen av løselighetsdata ble videreført, behørig kreditert, men manglet igjen markeringen. Vennligst gjør fullstendige endringer og prøv å ikke legge til gamle spørsmål (du kan stille nye!)
- Fra min erfaring ved å stille nye spørsmål, blir det umiddelbart merket duplikat uten andre tanke av medlemmer av samfunnet, så jeg bestemte å redigere dette spørsmålet for å gjøre det svarbart.
Svar
Jeg tror ikke det er noe enkelt svar .Det er noen tommelfingerregler, som alle har unntak. De fleste klorider er oppløselige. Det inkluderer både MgCl2 og CaCl2.
Løselighet er resultatet av balansen mellom konkurrerende interaksjoner: mellom ionene i saltet og mellom disse ionene og vannet.
Mange faktorer bidrar til løseligheten av en forbindelse i vann. I dette tilfellet er hovedforskjellen mellom forbindelsene bindingenes styrke.
Det lengre svaret er å gjøre med noe som kalles «entalpi av oppløsningen». «
Du kan tenke det slik at gitterentalpien i MgCl2 og CaCl2 vil være mindre og lett kan være bli overveldet av hydratiseringsentalpi
Kommentarer
- Hvorfor er gitterentalpi av MgCl2 mindre enn NaCl
- Jeg er redd løselighet er en av egenskapene som ikke kan forklares ordentlig ennå. For eksempel hvorfor er CaF2 helt uoppløselig? Ved sammenligning er CaCl2, CaBr2 og CaI2 ekstremt oppløselige i vann, da de kan oppløses i mindre enn vekten av vann.
Svar
$ \ ce {MgCl2} $ og $ \ ce {CaCl2} $ er mer oppløselige enn $ \ ce {NaCl} $ fordi I $ \ ce {MgCl2} $ og $ \ ce {CaCl2} $ den ioniske ladningen er +2, og den kan derfor samhandle med mer antall $ \ ce {H2O } $ molekyler, ettersom antall interaksjoner øker frigjøres mer mengde energi, som er en hydratiseringsenergi som er tilstrekkelig nok til å overvinne gitterenergien til forbindelsen. Jevn løselighet øker med økning i ladning på ion.
Kommentarer
- Hvis bare kjemi var så enkel … En kort titt på løselighetstabell vil vise at dette ikke egentlig er hvordan løselighet blir spådd / forklart.