Londons spredningskrefter har visstnok minst styrke ut av alle de intermolekylære kreftene. Men $ \ ce {CS2} $ , som bare har spredningskrefter, har et høyere kokepunkt (og dermed sterkere intermolekylære krefter) enn $ \ ce {COS} $ , som har dipol-dipolattraksjon i tillegg til spredningskrefter. Hvorfor er dette?
Jeg antar at det har noe å gjøre med at $ \ ce {CS2} $ har et tykkere / mer induserbart elektronskall, men så dukker det opp et nytt spørsmål: hvordan ville du vite om spredningskreftene i et molekyl er sterkere enn dipol-dipol krefter i et annet?
(Teoretisk, uten å bruke kokepunkter eller andre eksperimentelle data. Dette er også basert på spørsmål 4a fra 2018 AP kjemifritt svar .)
Kommentarer
- COS er ikke så mye av en dipol. Til spørsmålet ditt: generelt sett vet du ikke ' det før du prøver det. Kjemi er tross alt en eksperimentell vitenskap.
Svar
Selv om individuelle spredningskrefter er svake, er de kumulative , og øk med molær masse. Som en generell regel øker kokepunktet med molær masse.
Polare molekyler vil ha høyere kokepunkter sammenlignet med molekyler med lignende molare masser. For eksempel har etanol ( $ \ ce {CH3CH2OH} $ ) et høyere kokepunkt enn dimetyleter ( $ \ ce { CH3OCH3} $ ).
$ \ ce {CS2} $ er ~ 16 g / mol tyngre enn COS.