Hvorfor reagerer natrium med vann?

Alkalimetaller generelt er ekstremt reaktive metaller. De er sterkt reduserende i naturen. Derfor reagerer de med vann som danner deres korresponderende hydroksider som utvikler dihydrogengass.

I tilfelle av natrium – som sitert i spørsmålet ditt – er reduksjonspotensialet $ \ pu {-2.7109 V} $, og dermed reduserer det lett hydrogen .

Også, siden tettheten av natrium er ganske lav, flyter den på vannet. Den reagerer umiddelbart med vann og danner et hvitt spor av $ \ ce {NaOH} $ som videre blir oppløst for å gi en fargeløs løsning.

Denne reaksjonen er svært eksoterm og utvikler mye varme som er tilstrekkelig nok til å smelte natrium på grunn av det lave smeltepunktet.

Natrium beveger seg i vann når dihydrogengassen dannet under vannlinjen skyver natrium. Hvis natrium er fanget i beholderen, kan den økende temperaturen få dihydrogen til å ta fyr.

Natrium er mer «elektropositivt» enn hydrogen som det er nede på det periodiske systemet. Dette gjør det mer reaktivt å si elementer som fluor eller oksygen. På samme måte er den reaktiv mot ioner som hydroksid. Siden vann kan bli til hydroksid og hydrogenion, er natriumionen i stand til å fortrenge hydrogenionet. Dette får natrium til å reagere på hydroksyd for å danne natriumhydroksid og hydrogen. De to hydrogenatomene smelter sammen for å danne et hydrogenmolekyl.