Svar
Godt spørsmål! Hydrogenbinding i det faste stoffet ser ut til å være i det minste delvis ansvarlig for den plane (sp2) strukturen. («Krystallinsk borsyre består av lag av B (OH) 3-molekyler holdt sammen av hydrogenbindinger med lengde 272 pm.» https://en.wikipedia.org/wiki/Boric_acid ) Hvis den tomme orbitalen på bor (som delvis fylles ved donasjon fra oksygene) var aktiv nok til å koble til et fjerde oksygen, ville hybridiseringen på bor bli sp3.
Borsyre i vann kan forventes å ionisere til en proton og B (OH) 4-, som er sp3 hybridisert. Borsyre er imidlertid en veldig svak syre, så det blir ikke opprettet mye boration i vandig oppløsning (pKa: 9.24, 12.4, 13.3 for de tre OH-gruppene – referanse er den samme Wikipedia-artikkelen). Borsyre i vann har sannsynligvis den samme typen struktur som den har i faststoffet; hydrogenbindingen har nettopp skiftet fra andre borsyre-OH-grupper til HOH-grupper med vann – bortsett fra noen få molekyler som har ionisert.
I fast H3BO3 og i vandig løsning er hydrogenbinding i det vesentlige alt ; men hvis du øker pH til 11 eller 12, kan du få hydroksidioner og sp3-hybridisering fordi den ekstra negative ladningen på OH- gjør det til en bedre donor til den tomme bor-orbitalen.