Kokepunktet for brom, et halogen, er $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $, mens kokepunktet til krypton, edelgassen i samme periode som brom, er $ \ pu {-153.4 ^ \ circ C} $.
Jeg trodde at jo større atomradiusen til et element er, desto løsere vil elektronene holdes i kjernen. Så det ville være lettere for atomet å utvikle en øyeblikkelig dipol, styrke London-kreftene mellom elementets atomer og øke stoffets kokepunkt.
Krypton har større atomradius enn brom. Ved å bruke resonnementet mitt ovenfra tenkte jeg at kokepunktet til krypton ville være høyere enn brom. Imidlertid har brom faktisk et høyere kokepunkt enn krypton.
Hvorfor er dette? Og hvor er resonnementet mitt feil?
Komplette data for referanse: legg merke til at kokingen punktet for et halogen er alltid høyere enn for den tilsvarende edelgassen, og forskjellen øker nedover i gruppen.
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ text {Periode} & \ text {Halogenkokepunkt} (\ pu {^ \ circ C}) & \ text {Edelgasskoking punkt} (\ pu {^ \ circ C}) \\\ hline 2 & −188.11 & −246.046 \\\ hline 3 & −34.04 & −185.848 \\\ hline 4 & 58.8 & −153.415 \\\ hline 5 & 184.3 & −108.099 \\\ hline \ end {array } $$
Kommentarer
- Brom finnes i naturen som Br2 mens krypton bare er Kr.
- FYI: Din oppførte verdi $ (\ pu {-7.2 ^ \ circ C}) $ for kokepunktet til brom $ (\ ce {Br2}) $ er feil. Det er faktisk enda høyere verdi: $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $ se her .
- Begge verdiene du har oppført er ikke relevante kokepunkter. De er smeltepunkter.
- Bare en tanke : hvis interaksjonene i $ Br_2 $ molekyler styres av dip-ind interaksjoner, kan brom danne større induserte dipolmomenter – fordi ladningen blir polarisert i molekylet – som vil være > enn den mellom kryptonatomer.