For hvert av de følgende parene velger du medlemmet med det nedre kokepunktet. Forklar årsaken din i hvert tilfelle.
HI (g) eller HCl (g)
Hvis de begge var vandige løsninger, jeg ville vite at HCl har et lavere kokepunkt. Men spørsmålet nevner spesifikt gass. Jeg tror at gass ikke kan ha et kokepunkt.
Kan noen hjelpe meg med dette?
Kommentarer
- Når du gjør det kaldt nok, en gass blir flytende; det er også kokepunktet.
- Hver gass har bærepunktet. Stoffer betraktet som en (permanent) gass har kokepunktet under romtemperaturen. Den laveste kokende poisten har helium-4, nær 4,2 K.
Svar
Jeg tror at gass ikke kan ha et kokepunkt.
Et stoffs kokepunkt refererer til faseovergangen mellom ren flytende og ren gass. Det avhenger av trykket i systemet, og det normale kokepunktet tas ved standardtrykk, 101,3 kPa (1 atm).
Alle rene stoffer som forekommer i en væske og en gasstilstand har kokepunkter. Noen stoffer hopper over flytende tilstand og går direkte fra fast til gass (f.eks. Karbondioksid ved standardtrykk). Noen stoffer brytes ned før de koker når du varmer opp væsken.
Så stoffet har kokepunktet, ikke gassen. Du kan argumentere for om en ren væske har et kokepunkt (du kan ikke måle kokepunktet uten å ha gass tilstede også).
Hvis de var begge vandige løsningene, ville jeg vite at HCl har et lavere kokepunkt.
Løsninger (homogene blandinger) er mer kompliserte enn rene stoffer når det gjelder koking Vanligvis endres sammensetningen fordi et stoff overgår fortrinnsvis til gassfasen. Hvis du for eksempel koker lønnesaft (en vandig løsning av sukker og andre oppløste stoffer), vil temperaturen som løsningen koker øke under prosessen etter hvert som konsentrasjonen av sukker øker. I dette tilfellet er det ikke noe fast kokepunkt fordi det avhenger av sammensetningen.