Bariumklorid er representert som $ \ ce {BaCl2} $.
Siden klor er et diatomisk molekyl, bør det betegnes som $ \ ce {Cl2} $.
Formulering får vi
\ begin {array} {| c: cc |} \ hline \ small \ rm Element & \ ce {Ba} & \ ce {Cl2} \\ \ small \ rm Valency & 2 & 1 \\\ hline \ end {array}
Krysser valensene av Barium og klor får vi $ \ ce {Ba (Cl2) 2} $ — i motsetning til den aksepterte formelen på $ \ ce {BaCl2} $. Hvordan er det?
Kommentarer
- I bariumklorid er ikke klor i form av et diatomisk molekyl. Tenk på hvordan ioniske forbindelser dannes.
- @TIPS Hvordan dannes de i dette tilfellet?
- Valency er en egenskap til et grunnstoff, ikke et molekyl.
- @IvanNeretin Hvordan får du formelen for bariumklorid da?
- Mye som du gjorde, bortsett fra at du ikke ' ikke nevner $ \ ce {Cl2} $ på alle. Det er bare Cl, dens valens er 1, og så er det Ba med valens 2, så …
Svar
Forbindelsen bariumklorid er ikke det samme som barium og klor blandet sammen.
Når de reagerer, vil et bariumatom gi opp to elektroner for å danne en handling, og et klormolekyl vil ta opp to elektroner til danne et par klorioner: $$ \ ce {Ba – > Ba ^ 2 + + 2e ^ -} $$ $$ \ ce {Cl2 + 2e ^ – – > 2Cl ^ -} $$ Når du har begge disse tingene på en gang, blir «elektronene» fortært så fort de blir «produsert», så de ser ikke ut i det hele tatt i resultatet: $$ \ ce {Ba + Cl2- > Ba ^ 2 + + 2Cl ^ -} $$ som danner et ionisk gitter når det er solid. Siden dette gitteret har total nøytral ladning må dets ioniske ladninger balanseres med heltallskoeffisienter.
Morsomt nok er disse koeffisientene $ 1 $ og $ 2 $ for henholdsvis $ 2 + $ og $ 1- $, så disse brukes på ionene som bærer disse kostnadene. : $$ \ ce {Ba1Cl2} $$ eller mer enkelt og direkte: $$ \ ce {BaCl2} $$
Kommentarer
- Hvis du tror du har reaksjonen riktig, burde du kunne gi halvligningene for den, slik at bevaring av atomnummer og bevaring av nettolading holder. Den foreslåtte formelen din vil kreve noe for å bryte minst en, sannsynligvis begge disse.
Svar
Når klor er i sin frie tilstand er det diatomisk. Men når det reagerer med barium, er det ikke i form av $ \ ce {Cl2} $. Den vil være i sin ioniske tilstand som er $ \ ce {Cl -} $. Det samme gjelder Barium. Barium er mono-atomisk og dets ioniske tilstand er $ \ ce {Ba ^ 2 +} $. Barium gir ett elektron til et kloratom og et annet elektron til et annet kloratom, ettersom klorens styrke er 1, så det er $ \ ce {BaCl2} $.