Denne kilden oppgir at de tre s- orbitaler av hydrogen og fluor vekselvirker for å danne tre nye molekylære orbitaler, mens andre kilder sier at 2s-orbitalen ikke er bundet. Hvis de virkelig danner tre nye molekylære orbitaler, hvordan ser de ut?
Svar
Med tanke på energien og symmetriforhold, når det gjelder $ \ ce {HF} $, kan man konstruere MOs ved å bruke $ 1s $ AO på H og $ 2s $ og $ 2p $ AO på F.
Generelt bestemmes bidraget til MOs av koeffisientene i den lineære kombinasjon.
Her observerer man at $ 1s $ elektronene er nesten fullstendig lokalisert på $ \ ce {F} $ atomet. Også $ 1 \ pi $ elektroner er fullstendig lokalisert på $ \ ce {F} $ -atomet fordi $ 2p_x $ og $ 2p_y $ orbitaler på F har en null nettoverlapping med $ 1s $ orbitalen på $ \ ce {H} $.
Elektroner i MOs lokalisert på et enkelt atom blir referert til som ikke-bindende elektroner .
Jeg vil også merke at $ 3 \ sigma $ MO har mindre båndkarakter og $ 4 \ sigma ^ * $ MO har mindre anti-bindingskarakter.
Merk at den totale obligasjonsordren er omtrent en fordi $ 3 \ sigma $ MO stort sett er lokalisert på F-atomet, $ 3 \ sigma $ MO ikke er helt bindende, og $ 1 \ pi $ MO er helt lokalisert på F-atomet.
På grunn av at fluor er et mer elektronegativt atom, i $ 2 \ sigma $ -bindingsbanen er elektrontettheten mye større på den mer elektronegative fluoren enn på hydrogenet. Imidlertid er denne polariteten omvendt i anti-binding $ 4 \ sigma ^ * $ orbital.
Advarsel: Det foregående avsnittet kan støtte din intuisjon og kan være riktig i noen få enkle tilfeller, men jeg vil ikke » t stol på det for tungt.
Nedenfor er et diagram som viser $ 2 \ sigma $, $ 3 \ sigma $ og $ 1 \ pi $ MOs i HF 